下列操作正确的是

A．用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液	B．用 pH 试纸测定某氯水的 pH 为 3
C．取下的分液漏斗的玻璃塞应倒放在桌面上	D．用带胶塞的试剂瓶保存 CCl4

实验室用含有杂质（FeO、Fe₂O₃）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe³⁺在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

D．步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

如图试验中，所选装置不合理的是

A．粗盐提纯，选①和②

B．用CC14提取碘水中的碘并得到纯净的碘单质，选③和④

C．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④

D．用FeCl2溶液吸收C12选⑤

《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是

A．加热

B．结晶

C．蒸发

D．过滤

某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1 : 1

B．原溶液中一定含有SO42-和Na+

C．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

D．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

某无色溶液中可能含有 K^＋、I^－、NH₄^＋、Cr₂O₇^2－、SO₃^2－、Cl^－、NO₃^－中的一种或几种，已知：所含离子浓度均为 0.1 mol·L^－1。进行如下实验：
①取少量溶液进行焰色反应，呈紫色；
②取 10 mL 该溶液加入足量盐酸，无明显现象；
③向②所得溶液中通入 Cl₂，并加入少量 CCl₄， 有机层呈紫红色；
④分离出有机层，向水溶液加入足量 NaOH 浓溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列结论正确的是

A．原溶液中一定不含Cr2O72－、SO32－、 I－

B．原溶液中一定含有 K＋、I－、NO3－

C．向原溶液中加入少量 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，产生黄色沉淀

D．不能确定原溶液中是否含有 Cl－

实验室以空气和镁为原料制备 Mg₃N₂的装置如图所示（夹持和加热装置略去）：

下列说法正确的是
A. 装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液
B. 装置 E 中碱石灰的作用是吸收尾气
C. 实验时，应先加热 C，通入一段时间空气后再加热D
D. 若去掉装置 C，对产品纯度无影响

下列实验操作规范且能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	配制0.010mol·L-1 的盐酸	用酸式滴定管量取5.0mL1.000mol·L-1 的盐酸，加入到500mL容量瓶中，加水至刻度线
B	制备Fe(OH)3胶体	在沸腾的蒸馏水中，滴入几滴饱和FeCl3溶液，并继续加热，得到红褐色液体
C	检验淀粉是否水解	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热，冷却，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，再加热
D	测定硫酸浓度	向洁净的锥形瓶中加入20.00mL待测硫酸，用0.1000mol·L-1 的NaOH标准液滴定

 

A．A

B．B

C．C

D．D

海水资源开发利用的部分过程如图所示：

下列说法不正确的是

A．海水淡化的常用方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

B．可通过分液的方法分离溴单质和苯的混合物

C．提纯时，所加试剂可依次为 BaCl2、 NaOH、 Na2CO3、盐酸

D．精盐、 NH3和 CO2是侯德榜制碱工业的主要原料

五氧化二钒（V₂O₅）是重要的催化剂，可用某钒矿石（含有 V₂O₃、Fe、Al₂O₃等）来制备，工艺流程如下：

请回答下列问题：
（1） 钒矿石“粉碎”的目的为__________。
（2）“滤渣1” 中除 Al₂O₃、 Fe(VO₃)₂、 Fe(VO₃)₃外，还含有__________（填化学式）。
（3）“酸浸”时，若用硝酸代替双氧水和盐酸，弊端为__________。
（4）“滤渣 2” 的主要成分为 MgCO₃、Fe(OH)₃和 Al(OH)₃，其中生成 Al(OH)₃的离子方程式为__________。
（5） 若“净化Ⅰ” 时直接加入足量的(NH₄)₂CO₃，可能导致的后果为__________。
（6）“煅烧”时，还生成参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__________。
（7）产品中 V₂O₅纯度的测定： 称取产品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液；再加入 V1 mL c₁ mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液（VO₂^＋＋2H^＋＋Fe^2＋＝VO^2＋＋Fe^3＋＋H₂O）； 最后用 c₂ mol·L－1 KMnO₄溶液滴定过量的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂至终点，消耗 KMnO₄标准溶液的平均体积为 V₂ mL。假设杂质不参与反应，则产品中 V₂O₅的质量分数为__________%。

某学习小组通过实验研究Na₂O₂与水的反应。

操作	现象
向盛有4.0g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水	剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体，得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞	ⅰ．溶液变红 ⅱ．10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色

 
（1）Na₂O₂的电子式为___________。它与水反应的离子方程式是__________________。
（2）甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H₂O₂，H₂O₂与酚酞发生了反应，并实验证实了H₂O₂的存在；取少量溶液a，加入试剂___________（填化学式），有气体产生。
（3）乙同学查阅资料获悉：用KMnO₄可以氧化H₂O₂并测定其含量。取20.00mL溶液，用稀H₂SO₄酸化，用0.002mol/L KMnO₄溶液滴定，产生气体，溶液褪色，至终点时共消耗10.00mL KMnO₄溶液。
①实验中，滴定时KMnO₄溶液应装在__________（酸或碱）式滴定管中。
②用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：_______________。
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺ = 2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O。
③溶液a中 c(H₂O₂)=___________ mol/L。

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：
①常温下碳与浓硫酸不反应；②________________________。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程____________________________。
（3）B中的现象是：_______________________；C的作用是：___________________。
（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg．则铁碳合金中铁的质量分数为________________（写表达式）。
（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____________________。