为达到实验目的，下列仪器和药品使用均正确的是

选项	目的	仪器	药品
A	用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 滤纸	稀盐酸、含杂质的BaSO4
B	粗盐提纯	烧杯、玻璃棒、长颈漏斗、酒精灯、蒸发皿	粗盐、水
C	萃取碘水中的碘	烧杯、分液漏斗	碘水、乙醇
D	检验集气瓶中的气体是氧气	集气瓶(带玻璃片)	带火星的木条

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作中错误的是（   ）

A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列的物质，贴错了包装标签的是（   ）

	A	B	C	D
物质	氢氧化钠	酒精	高锰酸钾	烟花爆竹
危险 警告 标签

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl₂两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na ₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、盐酸
（1）操作②的名称是______________。
（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是____________，固体B是________。
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为______________________________________。
（4）简述操作③洗涤沉淀的操作步骤_____________________。

Ⅰ、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，观察下图实验装置。

（1）写出图中玻璃仪器的名称：①______________，②______________。
（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有___________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________；冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”)。
Ⅱ、柠檬酸亚铁（FeC₆H₆O₇）是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾（FeSO₄•7H₂O）通过下列反应制备：
FeSO₄+Na₂CO₃ ="==" FeCO₃↓+Na₂SO₄
FeCO₃+C₆H₈O₇ ="==" FeC₆H₆O₇+CO₂↑+H₂O
（1）生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的  方法是________________________。
（2）结合如图绿矾溶解度曲线，要从FeSO₄溶液中得到FeSO₄•7H₂O晶体，先通过__________得到_____℃饱和溶液，再冷却至_____℃ 结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。

用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液250 mL，应用电子分析天平准确称取一定质量的K₂Cr₂O₇(已知M(K₂Cr₂O₇)＝294.0 g·mol^－1。)
（1）计算配制250 mL 0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液时需要用电子分析天平准确称量K₂Cr₂O₇的质量是________g（保留4位有效数字）。   
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④颠倒摇匀　⑤转移 ⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
完成该溶液配制，将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还有_________________。
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。
（4）配制0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液时，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线
⑥称量一定质量的K₂Cr₂O₇中含有KCl 杂质
⑦向容量瓶中转移液体时，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上
（5）配制0.01000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何处理：_____________。