过氧乙酸(CH₃COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
（1）某学生在实验室用密度为1.15g/mL，质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积___________________ mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是__________________________________________________________________________。
（2）该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是___________________________________________（字母表示，每个字母只能用一次）。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高” 、“ 偏低”或“无影响”）?
a. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水_____________________；
b. 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外___________________________；
c．量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒___________________________________；
d．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线____________。
（4）下列叙述正确的是__________________(填字母)。
A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉
B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示
C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
（5）过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH₃COOH)和一种常见的气体单质，检验该气体单质的实验方法是_________________________________________________________________________________________。
（6）如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2－,要想除掉SO₄^2－请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________________（试剂不必选完，填序号）。
①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液

通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图。请回答下列问题：

（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是___________________。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是__________________________。该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是___________________________（填序号）。

（3）在蒸发操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取_____________________________________________________等措施。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是_______________________________________________________________________________。
（5）实验所得精盐的质量___________________________（填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中NaCl的质量，原因是_________________________________________________________________________________。
（6）猜想和验证：（并完成相应填空）

猜想	验证的方法	现象	结论
猜想Ⅰ：沉淀物A中含CaCO3、MgCO3	取少量沉淀物A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口	__________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：沉淀物A中含BaCO3	取少量沉淀物A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	______
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4	取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，____________________	__________	猜想Ⅲ成立

 

某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2－、SO₄^2－。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56 L气体（不考虑气体溶解）；
II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl₂溶液产生白色沉淀2.33g；
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有______________________________，肯定不存在的离子有___________________________________；
（2）可能存在的离子是__________________________________________________，判断该离子存在与否的方法是______________________________________________________________________________________________________________________________________；
（3）肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度至少为_______________________________________________。

某中学探究性学习小组拟用锌粒与足量稀盐酸反应测定通常状况(约20 ℃，1 atm)下H₂的气体摩尔体积。设计实验装置和实验步骤如下：

①连接如图所示装置，并检查装置的气密性
②向a仪器中装入VmL稀盐酸，锥形瓶中加入锌粒，B中加入碱石灰；
③称取A装置和B仪器和药品的总质量，记为m g；
④采取措施使装置A中发生反应；
⑤反应停止后，测得在通常状况下收集的气体体积为b mL；
⑥再次称量A装置和B仪器得总质量（含内装物质），记为n g；
⑦处理数据等。
（1）仪器a的名称为_____________。
（2）写出锥形瓶中发生反应的离子方程式____________________________________________________________。
（3）写出检查装置A气密性的方法______________________________________________________________________。
（4）根据上述数据，计算在通常状况下，H₂的摩尔体积V_m=__________________________L·mol^－1（用含m、b、n等字母的代数式表示）。
（5）若拆除B仪器（其他仪器不变），_______________________________（填“会”或“不会”）对本实验产生影响，理由是______________________________________________________________________________________________。

利用下列表格中的实验器材能够完成相应实验的一组是

选项	实验器材	相应实验
A	铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、沸石	实验室制取蒸馏水
B	试管、胶头滴管、分液漏斗	从碘水中萃取碘并得到碘单质
C	烧杯、酒精灯、胶头滴管、三脚架	制备Fe(OH)3胶体
D	玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）	氯化钠溶液的蒸发结晶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列事故处理措施正确的是

A．实验用剩的试剂都不能放回原试剂瓶，以防污染试剂

B．在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度

C．如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭

D．眼睛里溅进盐酸，立即用 NaOH 溶液洗涤眼睛

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是

A．用水分离四氯化碳和苯的混合物

B．蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热

C．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒 2～3 次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

D．将称取的NaOH 固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

下列说法正确的是

A．0.1 mol•L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有0.1 mol NaCl

B．1 mol•L－1的BaCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度为2 mol•L－1

C．从1 L 0.5 mol•L－1的NaCl溶液中取出100 mL溶液，其物质的量浓度变为0.05 mol•L－1

D．在和的混合水溶液中，如果和的物质的量浓度相等，则和的物质的量浓度相同

用向上排气法在容积为V mL的集气瓶中收集HCl气体，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均相对分子质量为35，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（已知：空气的平均摩尔质量为29g • mol^－1，HCl完全溶于水）

A．

B．

C．

D．无法判断

将含Al³⁺为1.08 g的明矾（化学式：KAl(SO₄)₂•12H₂O）溶于水配成200 mL溶液，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液200 mL，反应后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）

A．0.6 mol•L－1

B．0.3 mol•L－1

C．0.15 mol•L－1

D．0.075 mol•L－1

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃的无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种不同溶液，向上述四支试管中分别加入少许剩下的一种溶液A，下列结论错误的是

A．有三支试管出现沉淀时，则A是AgNO3溶液

B．若全部没有什么现象变化时，则A是NH4NO3溶液

C．若只有两支试管出现沉淀时，则A是BaCl2溶液

D．一支试管出现气体，两支试管出现沉淀时，则A是HCl溶液

某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容如下。下列说法正确的是
饮用矿物质水
净含量：500 mL  配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾   保质期：12 个月
主要离子成分：钾离子（K⁺）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg²⁺）：0.1~4.8 mg/L   

A．标签上的离子的浓度是物质的量浓度

B．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为 2×10—4 mol/L

C．取少量待测液加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银，出现白色沉淀，说明有氯离子

D．一瓶该品牌饮用矿泉水中 SO42－的物质的量不超过 1×10—5 mol

下列说法正确的是

A．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，说明原溶液中存在I一

B．将CO2通入某溶液中，不能产生白色沉淀，说明原溶液中不含Ba2＋或Ca2＋

C．在分液操作中，为保证液体能顺利滴下，可将分液漏斗上端的小孔和凹槽对齐

D．蒸发皿、蒸馏烧瓶、试管都可以直接加热

下列实验操作或数据合理的是

A．用托盘天平称取5.85 g NaCl固体

B．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别

C．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤：溶解→过滤→蒸馏

D．用规格为20 mL的量筒，量取16.80 mL的Na2CO3溶液