某实验小组只领取下列仪器或用品：冷凝管、牛角管、铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、锥形瓶、普通漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、温度计、滤纸、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（　　）

A．蒸发

B．过滤

C．萃取

D．蒸馏

下列实验设计中能达到预期目的的是（  ）

A．用酒精萃取碘水中的碘，将碘的酒精溶液从分液漏斗的上口倒出

B．在沸水中逐滴加入FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色即可得到Fe（OH)3胶体。

C．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气

D．氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热后可用溶解、过滤、蒸发的方法分离

已知氯化氢极易溶于水，标准状况下，1体积的水可以溶解500体积的氯化氢（HCl）气体，氯化氢的水溶液即为盐酸。
实验室现有质量分数为36.5%、密度为1.19g•cm^﹣3的浓盐酸，若用该浓盐酸配制0.4mol•L^﹣1的稀盐酸220mL，试回答下列问题：
（1）配制该稀盐酸时，应选用的容量瓶的容积为（______）．

A．100mL

B．220mL

C．250mL

D．500mL

（2）计算需要____mL的浓盐酸，
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①待稀释盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切． 
③在盛蒸馏水的烧杯中注入盐酸，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）_____________。
（4）在下述配制过程中，配制的稀盐酸浓度将会偏高的是_________________；使浓度会偏低的是 _________________________。（填序号）
①未转移溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水
②量取浓盐酸时俯视刻度线
③量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒
④若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶
⑤定容时俯视刻度线
（5）在标准状况下，用一支收集满HCl气体的试管倒立在水槽中，水倒吸当充满试管时用塞子堵住试管口竖立（假设溶液不泄漏），则该溶液的溶质的物质的量浓度为_________________(保留两位小数）。

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄ 、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

（1）物质X的化学式为________，操作1的名称：________
（2）写出A中主要成分的化学式：_____，在A中加入Y的离子方程式为：__________________
（3）工业废水中加入X所发生的离子方程式为：__________________________________；是否氧化还原反应____________(填“是”或“否”），如果是氧化还原反应，发生还原反应的是：______________（若非氧化还原反应则说明理由）。
（4）操作中的操作3是：___________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。

用生石灰（CaO）、纯碱（Na₂CO₃）和食盐（NaCl）按一定比例混合可制得一种腌制原料，某同学为了探究该原料成份做了以下实验：
该同学取一定量的样品溶于水，主要发生的化学方程式有：____________________________, _____________________________________。
（2）该同学认为（1）过滤后所得的滤液中肯定含有大量的NaOH、NaCl溶质，还可能含有Ca(OH)₂或Na₂CO₃ ，为了探究所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。
实验方案设计如下表所示：

实 验 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论	用离子方程式解释
①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)2	Ⅰ:________________
	若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)2
②取少量滤液，______________________________________________	ⅰ:若出___________	滤液中含Na2CO3	Ⅱ:_______________
	ⅱ:若无___________	滤液中无Na2CO3