工业上用海水晒盐后的母液进行提溴，其流程如下

己知：①3Br₂+3H₂O5HBr+HBrO₃
②已知液溴沸点为59℃,CCl₄和苯的沸点分别为77℃和80℃。
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式_________________________________________。
（2）试剂Ⅰ为__________,并书写反应Ⅱ的离子方程式_____________________________。
（3）操作Ⅰ为__________。
（4）工业上得到的单质Br₂中往往还含有少量Cl₂,加__________(填试剂)除去氯气，并用__________(填方法)进行分离提纯。

已知R元素的某种同位素能形成离子化合物A_mR_n，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数是a，核内中子数是b，则xg该同位素的原子所含电子的物质的量（mol）为（   ）

A．

B．

C．

D．

下列说法正确的是（   ）

A．用元素分析仪检测金属元素的种类和含量

B．金刚石和石墨互为同位素

C．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验

D．原子的质子数和中子数决定原子种类

20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是（   ）

A．卢瑟福

B．舍勒

C．汤姆生

D．玻尔

仪器名称为“分液漏斗”的是（   ）

A．

B．

C．

D．

下列说法错误的是（   ）

A．可用上述蒸馏装置来分离I2的四氯化碳溶液

B．蒸馏时温度计水银球位置较低，易得到低沸点的杂质

C．可用冷却结晶的方法来提纯含有少量KCl的KNO3固体

D．可用苯萃取碘水溶液中的碘，静置分液后，有机层从上口倒出

下列实验操作或结论正确的是（   ）

A．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸,沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl-

B．检验Na2CO3溶液中的NaHCO3,可向溶液中加过量BaCl2,过滤后向滤液中加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则证明有HCO3-

C．某熔液中加CCl4萃取，若有机层为紫红色，证明溶液中含有I-

D．NH4+检验方法为：加入氢氧化钠溶液，并用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体

实验室欲配制240mL0.2mol·L^-1的碳酸钠溶液，回答下列问题：可供选择的仪器：①量筒②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯
（1）通过计算可知，应用托盘天平称取__________g Na₂CO₃固体。
（2）配制过程必需的仪器___________(填序号),还缺少的仪器有_________________。
（3）在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

下图是某位同学设计的实验装置，制取Cl₂并以Cl₂为原料制备无水FeCl₃粉末。
已知：无水FeCl₃遇水强烈反应。

（1）A为氯气发生装置，写出反应的化学方程式：_______________________________。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl₂通过C瓶后进入D,D装置内盛有铁粉，发生氧化还原反应，写出D装置中反应的化学方程式_________________。
（3）装置B的作用是__________；装置B有无必要__________(填“必要”、“不必要”)。
（4）某同学设计的上述实验装置示意图有一处不合理，会影响实验，请提出改进方案____________。
（5）D中实验现象为_______________；装置E的作用_________________。