从海带中提取碘，有甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O．请回答：
（1）步骤 X 的操作为萃取分液，分液时需用到分液漏斗，分液漏斗在使用前需_____．
（2）方案甲进行蒸馏操作时，通常使用水浴加热，其优点是_____．
（3）方案乙在上层溶液中加入 H₂SO₄溶液得到 I₂的水溶液，发生反应的化学方程式是_____
（4）操作 Z 的名称是_____．

I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的I 含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关I的叙述中不正确的是（　　）

A． I的化学性质与I相同

B． I原子核外电子数为78

C． I 的原子序数为53

D． I的原子核内中子数多于质子数

下列说法中正确的是（　　）

A．40K 与40Ca 原子中的中子数相等

B．人们发现了 112 种元素，即共有 112 种核素

C．互为同位素的两种核素，它们原子核内的质子数一定相等

D．原子结构模型演变历史可以表示为：

RO₃^n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO₃^n﹣中含有质子的物质的量为 （    ）

A．（x﹣n）mol	B．（x﹣24﹣n）mol
C．（x﹣n）mol	D．（x+n）mol

下列仪器及其名称不正确的是（　　）

A．量筒

B．试管

C．圆底烧瓶

D．分液漏斗

下列实验中均需要的仪器是（　　）
①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH 试纸的使用；③过滤；④蒸发．

A．试管

B．胶头滴管

C．漏斗

D．玻璃棒

用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L^﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

如图在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A．①加入的是 CCl4，②加苯，③加酒精

B．①加入的是苯，②加 CCl4，③加酒精

C．①加入的是苯，②加酒精，③加 CCl4

D．①加入的是酒精，②加 CCl4，③加苯

从 KNO₃和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO₃．涉及的操作依次有：①溶解   ②过滤    ③结晶    ④冷却   ⑤蒸发浓缩．其中合理的是（　　）

A．①②③④⑤

B．①⑤④③②

C．①③⑤④②

D．①②⑤③④

能把 Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、（NH₄）₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）（　　）

A．Ba（OH）2

B．NaOH

C．BaCl2

D．AgNO3

烧杯中装有50mLH₂SO₄和 Na₂SO₄的混合液，其浓度分别为 0.16mol/L 和 2mol/L，欲使其浓度分别变为 1.6mol/L 和 0.2mol/L，在只有蒸馏水和 18mol/L 浓H₂SO₄以及必要仪器的条件下，完成任务：
（1）如图所示仪器，配制上述溶液不需用到的是_____（填字母）．配制过程中还缺少的玻璃仪器是_____（填仪器名称）
（2）在定容操作时，因不慎加水致凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：_____
（3）下列操作可能引起所配溶液浓度偏高的有_____

A．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

B．定容时，俯视观察刻度线

C．将量筒洗涤 2﹣3 次，并将洗涤液全部转移至容量瓶中

D．没有用蒸馏水洗烧杯 2﹣3 次，并将洗液移入容量瓶中

（4）实验操作过程中，应量取______mL18mol•L^﹣1的浓 H ₂SO₄溶液．

某校一化学兴趣小组为研究氯气的一些性质，设计如下装置进行系列实验（夹持及加热仪器已略）．

（1）若装置 A 中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写出装置 A 中的化学反应方程式：_____．
（2）装置 B 中长颈漏斗的作用是_____
（3）装置 C 为研究 Cl₂是否具有漂白性，现有：
①干燥的有色布条
②湿润的有色布条
③碱石灰
④浓硫酸
⑤无水氯化钙，其中Ⅰ处为_____Ⅲ处为①，则Ⅱ处为：_____（填上述物质中的序号）
（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱．当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到 D 中无色溶液逐渐变为橙色，再打开 D 装置的活塞，使 D 中溶液滴入 E 装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到下层液体呈紫红色．同学们经过认真讨论后认为该实验方案仍有不足，理由是___
（5）装置 F 的作用是吸收尾气，在烧杯中发生反应的化学方程式为_____．