海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_________、_________。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为： 
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
① 氧化步骤中生成Br₂的离子方程式为_______________________________。
② 将吹出的Br₂(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑ ，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl₄提取少量的溴：向溴水中加入CCl₄振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。

Ⅰ.铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A的成分是（填化学式）_________。
（2）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H⁺+OH^﹣=H₂O外，还有：
_____________________________、________________________________；
（3）步骤③中加入（或通入）的过量试剂b是______________。
Ⅱ. 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

（4）从硫元素化合价的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有______________（填化学式）。
（5）将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为_________________________。
（6）Na₂S₂O₃是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是______（填代号）．
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S    c．SO₂+Na₂SO₄ d．Na₂SO₃+Na₂SO₄

最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是：
Na₂O + 2CO Na₂CO₃ + C(石墨烯)，然后除去Na₂CO₃，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是（  ）

A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B．石墨烯与金刚石互为同素异形体

C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐

D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式

13.6gFe和Fe₂O₃的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH₂，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的H₂SO₄，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)₂沉淀，恰好消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液，则该稀H₂SO₄的物质的量浓度为（  ）

A．2.25mol/L

B．2mol/L

C．3mol/L

D．0.6mol/L

下列实验操作或装置正确的是（　　）

A．图①表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作

B．用图②所示装置吸收氯气中的氯化氢气体

C．用图③所示装置收集NO气体

D．用图④所示装置吸收多余的NH3气，并防倒吸。

如图装置可用于收集SO₂并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（  ）

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	品红溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	溶液褪色	SO2有漂白性
D	硫化氢水溶液	溶液变浑浊	SO2有还原性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（  ）

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	浓盐酸	二氧化锰	产生黄绿色气体
D．	新制氯水	淀粉—碘化钾溶液	溶液变蓝色

 
A.A   B.B    C.C    D.D

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为  (    )

A．NH3、NO、CO2

B．NH3、NO2、N2

C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2

化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（　）

A．实验室中金属钠通常保存在煤油里

B．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

C．保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁

D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于自来水的杀菌消毒

B．SiO2晶体熔点高硬度大，可用作芯片和太阳能电池

C．NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂

D．PM2.5指直径小于或接近2.5微米的颗粒物，在空气中能产生丁达尔现象

纯碱是生活中常用的去油污洗涤剂。某同学欲用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）配制100mL1mol•L^-1的纯碱溶液。请回答下列问题：
（1）计算所需要Na₂CO₃•10H₂O的质量为________g；
（2）取该溶液20mL稀释到100mL后的溶液中c（Na⁺）为_______mol•L^-1。
（3）完成上述实验，除下图所示的仪器外，还需要添加的玻璃仪器是__________________________。

（4）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是__________。

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容操作时，俯视刻度线

C．向容量瓶中转移时有少量液体溅出

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：
NaClO + NaCl + H₂SO_{4 ===}Na₂SO₄ + Cl₂↑ + H₂O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：

（1）从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置（A处）___________  (填写序号)。

（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 _________________________________________。
（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na₂SO₃溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有SO₄^2-。检验SO₄^2-的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO₄^2-。
（4）氯气通入饱和NaHCO₃溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 > 碳酸 > 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 ____________（填“盐酸”或“次氯酸”）。