氯碱厂用电解饱和食盐水制取烧碱，同时制盐酸的工艺流程如下：

（1）氯气加压能得到液氯，这利用了氯气______________的物理性质。
（2）在HCl合成塔中是_______气过量。
（3）按照图示流程，为了制得100吨36.5%的盐酸，理论上需氯化钠_______吨。
（4）实验室制备HCl气体的化学方程式：_________。
（5）利用HCl合成时放出的热量来产生水蒸汽，用于NaOH溶液的蒸发，这样做的优点是_______。
（6）氯化氢气体可做美丽的喷泉实验。标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为____，物质的量浓度为___。
（7）某化学兴趣小组进行粗盐（含有少量氯化钙和硫酸镁杂质）提纯实验，请结合实验过程回答下列问题。
步骤一：称取10g粗盐，倒入烧杯中后加入30mL水溶解。为加快溶解速率，可采取的方法是______（任写1种）。步骤二：依次加入稍过量的沉淀剂，充分反应后得到大量沉淀。沉淀剂加入顺序依次为（用化学式表示）：__________。步骤三：将混合物进行过滤，取滤液进行下一步操作。步骤四：往滤液中加入适量的____（填试剂名称），调节pH到7（用pH试纸测定），若该试剂不小心加过量，对所得到氯化钠的纯度____（填“有”或“没有”）影响。步骤五：将滤液倒入______中进行加热，等到______时，停止加热，利用余热蒸干。步骤六：晶体转入试剂瓶中待用。在步骤三和五中，玻璃棒的作用依次是____、____。若最终得到的氯化钠固体中还含有微量的NaBr和KCl，更简单的除杂方法是______。已知氯元素的近似相对原子质量为35.5，由、、构成的11.7gNaCl中含有___克。

以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是

A．①④

B．②③

C．③④

D．②④

某固体单质1mol直接跟过量的氯气反应后，固体质量增加71g，则这种单质可能是

A．Na

B．Mg

C．Fe

D．Al

如图所示，从A处通入Cl₂。当关闭B阀时，C处的红布逐渐褪色；当打开B阀后，C处的红布无明显现象，则下列判断正确的是

A．通入的Cl2可能是潮湿的	B．红布一定是干燥的
C．D中的液体可能是NaOH	D．使红布褪色的物质是Cl2

许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A．氯、溴、碘

B．钠、镁、铝

C．烧碱、氢气

D．食盐、淡水

实验室需要配制1.0mol/L的氢氧化钠溶液480mL。完成下列各题。
（1）应选择规格为__mL的容量瓶，该容量瓶上除注明规格外，还标有_____（选填编号）。
a.温度   b.浓度   c.压强   d.刻度线
（2）用电子天平称取_____gNaOH。
（3）将称好的氢氧化钠固体加_____将其溶解，待冷却后将溶液移入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水冲洗____2～3次，将洗液移入容量瓶中。
（5）向容量瓶内加水至接近刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心地加水至______________。
（6）最后塞好瓶塞，摇匀，将配好的溶液移入__（选填编号）中并贴好标签。
a.   b.    c.   d.
（7）分析下列操作可能会对氢氧化钠溶液浓度造成的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①氢氧化钠溶解后，未冷却即转移___。
②定容时仰视_____。

下图为实验室电解饱和食盐水的装置图。已知，B处产生的气体用小试管收集后点燃有爆鸣声。试回答下列问题：

（1）电解饱和食盐水的化学方程式：_________。
（2）写出电极的名称：C_____。
（3）检验A处气体的方法是______（请问文字叙述）。
（4）____（填“C”或“D”）处附近能看到溶液变红。