利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

（1）提取溴的过程中，经过两次Br^－→Br₂转化的目的是_____________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是___________________________________。用平衡移动原理解释通空气的主要目的是：____________________________。
（2）从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作是______、____、过滤、洗涤、干燥。

KN0₃和NaCl的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是（   ）

A．40℃时，将35g NaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体

B．20℃时饱和KN03溶液的溶质质量分数大于31.6%

C．a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等

D．固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯

下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（   ）

A．NaCl, HCl, NaAlO2,KNO3	B．Na2SO4, KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C．FeCl3, NaOH, AlCl3, HNO3	D．AgNO3, NaCl, Na2SO4, NaI

以下说法中能证明无色透明液体是纯净水的是 ( )

A．在l.0l×105Pa压强下测得沸点为373.15K

B．电解该液体得到氢气和氧气，且其体积比为2：1

C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声

D．常温下，测得该液体pH=7

某校兴趣小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．

实验操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中反应的化学方程式是___________________。
（2）饱和食盐水的作用是___________________。
（3）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图_____。
（4）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低．
查阅资料：在溶液中发生反应：
（a）Cl₂（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H₂O（l）△H₁=-101.1kJ/mol
（b）3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO₃（aq）△H₂=-112.2kJ/mol
反应（a）的反应速率很快，反应（b）在室温下较慢，根据资料，请对图Ⅰ装置提出改进建议：______________________
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na₂SO₃溶液混合后，得到无色溶液．
提出猜想：ⅰ．NaClO把Na₂SO₃氧化了
ⅱ．NaClO把酚酞氧化了
ⅲ．NaClO把Na₂SO₃和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以证明NaClO氧化了Na₂SO₃的是（_____）
a．向混合后的溶液中加入过量盐酸
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入硝酸银溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，再加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是_____________。