（1）完成下列表格

主要物质	杂质	除杂试剂	操作名称
CO2气体	HCl气体	_______	_______
FeCl2溶液	CuCl2	_______	_______
水	花生油		_______

 
（2）用双线桥法表述（只标注电子转移情况）：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O___________。
用单线桥法表述电子转移情况：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O___________。
（3）用所给量的符号和必要的数据，按要求列出相关计算式：
①摩尔质量为M，气体摩尔体积为V_m，则气体体积V与气体质量m的关系___________。
②物质的量浓度为c，溶质摩尔质量为M，则溶液体积V与所含溶质质量m的关系____。
③溶质摩尔质量为M，溶液密度为ｄg/ml，则物质的量浓度c与溶质质量分数a%的关系c=__。
④摩尔质量为M，气体摩尔体积为V_m，则气体的密度＝______________。
⑤某条件下气体摩尔体积为V_m，将V升某气体（摩尔质量为M）溶于１升水，得到密度为dg/mL的溶液，则该溶液的物质的量浓度c＝_______。

下列实验仪器可以直接加热的是

A．锥形瓶

B．烧杯

C．烧瓶

D．蒸发皿

盛浓硫酸的试剂瓶的标签上应该印有下列警示标记中的
A.     B.     C. D

有三组溶液：①39%的酒精溶液②汽油和氯化钠溶液③氯化钾和单质碘的水溶液，分离上述各混合物的正确方法依次是

A．萃取、分液、蒸馏	B．蒸馏、萃取、分液
C．蒸馏、分液、萃取	D．萃取、蒸馏、分液

某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
①滴加Ba(NO₃)₂溶液；  ②过滤； ③滴加AgNO₃溶液； ④滴加Mg(NO₃)₂

A．①②③②④

B．④②③②①

C．①②④②③

D．④②①②③

某溶液中滴加BaCl₂产生不溶于盐酸的白色沉淀，则该溶液中

A．一定有SO42-

B．可能有CO32-

C．一定无Ag+

D．可能有SO42-或Ag+

某Na₂SO₄不饱和溶液，加热蒸发掉30g水，未见晶体析出，与原溶液相比，没有发生变化的是

A．溶质的质量	B．溶质的质量分数
C．溶液的体积	D．溶液的物质的量浓度

下列有关化学学科的认识，错误的是

A．化学是一门以实验为基础的自然科学

B．化学是一门具有极强实用性的科学

C．化学面对日益严重的环境问题显得无能为力

D．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手

现含有NaCl、MgCl₂、CaCl₂的混合液，某同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：
（1）写出沉淀中所含物质的化学式_________，①中加入的过量试剂为_____。
（2）上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。
（3）操作Ｉ的名称是_____，操作Ⅱ的名称是_____。
（4）操作Ｉ的要点是一帖二低三靠，其中二低是指__________，____________。操作Ⅱ中当______（填仪器名称）中____________________________（填现象）时停止加热。

实验室要配制0.5mol/LNaCl溶液480mL,现用NaCl固体配制，按下列操作步骤填空，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。完成本实验所必须的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________________、__________________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。配制该溶液需要称取NaCl固体______________g。
（3）称量。
（4）溶解。溶解后______________（填“能”或“不能”）立即将溶液转移至容量瓶。
（5）转移、洗涤。转移后应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液的正确处理方法是_________。
A．直接倒入下水道 B. 倒入指定废液缸 C. 转移到容量瓶中
目的是__________________________________________________。
（6）在第（4）、（5）步中均要用到玻璃棒，作用分别是_______________、______________。
（7）配制过程中，若出现下列情况，对所配溶液的浓度影响是（填“偏高”、“偏低”或“不影响”
①定容时仰视______________。
②称量时药品和砝码放反了__________________。