实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na₂SO₄、NH₄HCO₃的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH₄HCO₃=NH₃↑＋CO₂↑＋H₂O)

（1）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_______________________________；
（2）进行操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是___________________________；
（3）操作③的目的是____________，其中涉及到的离子方程式是_______________；
（4）往滤液中加入盐酸的离子方程式是__________________________________；
（5）NH₄HCO₃在水溶液中的电离方程式_________________________________。

下列操作中不正确的是（    ）

A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

B．蒸馏时冷水的流向由下而上

C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

D．进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口出，上层液体从上口

对下列溶液中离子检验正确的是（    ）

A．某无色溶液滴入稀盐酸，产生气泡，证明该溶液一定含有CO32-离子

B．向某种溶液中加入稀盐酸酸化的硝酸银，有白色沉淀，证明含Cl-离子

C．某溶液中先滴加氯化钡溶液，有白色沉淀，证明含SO42-离子

D．某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，证明该溶液一定显碱性

将95克MgCl₂固体溶于水配制成1L溶液。
（1）配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________;
（2）该溶液中MgCl₂的物质的量浓度为____，溶液中Cl^-的物质的量浓度为_____;
（3）另需配制0.5mol/L的MgCl₂溶液500mL，需该溶液的体积为______mL；若在定容时俯视凹液面与刻度线相切，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）；若在配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，其结果会___________（偏高/偏低/无影响）。

（1）除去自来水中的Cl^-等杂质得到蒸馏水，选择装置__________(填序号)，操作名称_________；实验中加入沸石的目的是____________；
（2）用四氯化碳提取出碘水中的I₂，选择装置_________（填序号），操作名称_________；静置分层时，下层是______溶液，呈________色。