某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________。
（2）根据框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B_________；C_________；沉淀D ___________。
（3）写出②的离子反应方程，③的化学反应方程。
②_________________________________；
③_________________________________；

某固体物质可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：
①混合物加水得无色透明溶液
②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；
③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；
④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄，振荡后静置CCl₄层呈无色；（已知氯水能将I^—氧化为I₂）
⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
由此可推断出：
（1）写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子反应方程式______________。
（2）该固体中一定含有______________；无法确定是否含有的是__________________。
（3）确定该物质是否存在的方法是______________。

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列不同实验方案进行探究。填写下列空白。

探究一
实验方案：铝镁合金加入某溶液，测定剩余固体质量（实验装置如图所示）。用单线桥表示出所发生反应的电子转移情况
（1）_________________________________________________。
（2）实验前，先将镁铝合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_____________________。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是___（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________。
（4）称取铝镁合金粉末样品m g于B中，向A中加入上述某溶液，反应后测得生成气体体积标况下为VmL，则镁的质量分数为________________。
探究二
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示)，问题讨论：

（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。为什么？_________________________
（2）现取镁铝合金粉末0.78g,完全反应后生成的气体的体积在标况下为896mL，则合金粉末中铝的物质的量为________，镁的质量分数为___________。

下列实验操作正确的是

A．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

B．在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加

C．实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量

D．对盛有氢氧化铁胶体的U形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深

在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，保持天平平衡。若分别向两烧杯中加入2.3 g 钠和铁，待反应完全后，天平两盘(　 　)

A．仍平衡	B．盛钠的一端下沉
C．盛铁的一端下沉	D．不能判断天平的状态

配制500mL，0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，下列操作会导致结果偏高的是（   ）

A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶

C．量取溶液时俯视刻度线

D．转移溶液时不慎洒在容量瓶外

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H⁺与物质的量浓度之比为（   ）
A. 1:6    B. 1:7    C. 1:4     D 3:8

现有200 mL 3mol·L^－1的硫酸溶液与氢氧化钠溶液，分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的质量比为3:4，则加入铝粉的质量为( )

A．16.2g

B．13.5g

C．14.4g

D．11.7g