已知某水泥样品的主要成分为成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。现一实验小组利用实验室中的几种药品对该水泥样品进行检测，以确定其中各金属元素的含量
（1）取水泥样品10.0g，加入足量稀盐酸、氯化铵，使之完全溶解。待充分反应后发现仍有不溶物。将沉淀过滤后加热、干燥，所得固体为________（填化学式）
（2）在分析水泥样品溶解过滤后的滤液成分时，实验小组的同学认为其中含有Ca²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等阳离子，现欲准确测量各成分含量，需先加入试剂X将Fe²⁺转化为Fe³⁺，待滤液中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺后，再向其中加入足量的溶液Y并加热，可使滤液中的Al³⁺、Mg²⁺、Fe³⁺全部形成沉淀，则溶液Y名称是________，而试剂X可选用下列物质中的__________（填选项）
a.  HNO₃ b.  H₂O₂ c.  KMnO₄ d.  Zn
（3）若将溶液Y改为氢氧化钠溶液，发现所得沉淀共1.008g，比原来减少了0.39g，而这些沉淀能恰好完全溶解于1mol/L,32mL的稀盐酸中，则上述说法中所涉及的水泥样品中金属元素种类及其分别占水泥样品的质量分数为____________、_____________、______________
（4）若最初的水泥样品改为用氢氧化钠溶液溶解，则可能发生的离子反应方程式是：________

根据《本草纲目》有关记载：“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以盐、(明)矾而为轻粉(Hg₂Cl₂)，加以硫磺升而为银朱(HgS)”。发生的主要化学反应方程式如下：
①HgS+O₂ === Hg+SO₂ 
②  Hg+ NaCl+ KAl(SO₄)₂+ O₂ === Hg₂Cl₂+ Na₂SO₄+ Al₂O₃+  K₂SO₄
③ Hg+S ="==" HgS
请回答下列问题：
（1）在①的方程式中，HgS是做_______
a.氧化剂  b.还原剂  c.既做氧化剂又做还原剂  d.既不做氧化剂又不做还原剂
（2）配平②的化学方程式___________________________________________
（3）实验室制备SO₂一般选用浓硫酸与Na₂SO₃反应。实验室制取SO₂并检验其性质的装置与过程如下图：

a. 实验开始前检验气体发生装置气密 性的方法为____________________(说明操作方法、现象和结论)
b. 分析下列装置中的现象分别为
①_________②__________
③_________④__________
c.⑤的作用为_______________，所涉及的化学反应方程式为：____________________
d.若在制备SO₂时改为用稀盐酸与Na₂SO₃反应，则可能产生的影响为______________

下列说法中正确的是（　　）

A．实验室中可用稀盐酸与MnO2反应制氯气

B．实验室中可用磨口玻璃瓶（带玻璃塞）保存NaOH溶液

C．新制氯水使有色布条褪色与SO2令溴水褪色均属于氧化还原反应

D．实验药品NH4Cl固体中混有的NaCl杂质，可通过加热的方法将之除去

下列实验装置一般用于混合物分离的是（　　）

A．	B．
C．	D．

分离某液态混合物中沸点较低的物质时，所需的仪器是：（　　）
①试管；  ②烧杯； ③酒精灯； ④温度计； ⑤石棉网； ⑥蒸馏烧瓶； ⑦冷凝管；⑧铁架台（带铁圈）； ⑨牛角管； ⑩锥形瓶

A．②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩	B．③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑤⑥⑦⑧⑨	D．①②③⑤⑥⑦⑨⑩