I.某样品中含有碳酸钠及少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
（1）步骤1：取样品配成溶液，向溶液中加入_______，产生使澄清石灰水变挥浊的气体，证明样品中含有___________(填离子符号)。
（2）步骤2：继续向溶液加入_______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。
（3）步骤3：过滤后，向滤液中加入少量______，产生白色沉淀，证明样品中含有___________(填离子符号)。
II.（4）把400g某NaOH溶液(密度l.2g/mL)燕发浓缩，余下100mL溶液时，物质的量浓度8mol/L，原溶液的浓度为________。
（5）某实验小组欲用KCl固体配制480mL密度为l.2g/mL含2.5%的KCl溶液。实验所需仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器为___________________，需要称取的KCl固体的质量为________。

用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置合理的是

A．用装置①灼烧CuSO4·5H2O制取无水硫酸铜

B．用装置②验证浓硫酸具有强氧化性

C．用装置③验证氨气极易溶于水

D．用装置④验证碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体

下列有关实验操作说法正确的是

A．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

B．实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法

C．需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+

D．做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝

下列配制的溶液浓度偏高的是

A．配制1mol盐酸，用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制硫酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

C．配制500mL 1mol/L硫酸铜溶液，用托盘天平称取80.0g胆矾

D．配制lmol/L NaOH溶液，称取NaOH 固体，溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2O2(Na2O)：将混合物在氧气中加热

B．MgO (Al2O3)：加入足量烧碱溶液，充分反应过滤，洗涤，干燥得到MgO

C．Cl2(HCl)：通入饱和食盐水后。再通入浓硫酸

D．CO2(HCl)：通入饱和碳酸钠溶液后，再通入浓硫酸

某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag 合金的反应过程中除生成NO₂气体外，还会有少量NO生成。查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装器。

请回答下列问题
（1）写出A中银与HNO₃反应时所有可能的离子方程式_____________________。
（2）实验开始时，打开分液漏斗前要先打开活塞______( 填“K₁”或“K₂”)，其目的是___________。
（3）装置中B瓶选用的试剂______________。
a.H₂O   b.浓硫酸 c.NaOH 熔液
（4）装置E中长颈漏斗的作用____________。
（5）反应停止后，欲想证明有NO生成，需要怎样操作：__________，当出现何种现象说明有NO生成____________。