某化学兴趣小组从海水晒盐后的苦卤(Br^-, Mg²⁺含量较大）中提取溴，设计的实验方案如下：

（1）“氯气氧化”过程中发生反应的离子方程式________________________________；多余的Cl₂用NaOH溶液吸收，写出反应的离子方程式_____________________________   。
（2）萃取、分液操作的主要仪器是___________________;若用四氯化碳萃取溴水混合物中的溴，分液时有机层从仪器____________端放出。若从苦卤中提取金属镁，写出提取过程中发生氧化还原反应的化学方程式__________________________________。

聚合硫酸铁是一种新型高效净水剂。以黄铁矿（主要成分：FeS₂,铁的化合价为+2价）烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制取聚合硫酸铁(铁的化合价为+3价）的实验步骤如下：

回答下列问题：
（1）用98%的浓硫酸配制28%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还需要________(填写仪器名称）。
（2）“煅烧”过程发生反应的氧化产物是___________________________；SO₂氧化为SO₃是工业生产硫酸的重要反应，写出该反应的化学方程式_______________________。
（3）写出“酸浸”过程中发生反应的离子方程式___________________________。
（4）“氧化”过程中先产生无色气体，最终变成红棕色气体，写出加入NaNO₃产生无色气体反应的离子方程式______________________________，若用H₂O₂代替NaNO₃达到相同氧化效果，消耗H₂O₂和NaNO₃的物质的量之比___________。
（5）为确定产品是否合格，需测定聚合硫酸铁中Fe³⁺和SO₄^2－的物质的量之比，测定时需要的试剂为___________ (填写序号）。
a. FeSO₄    b. BaCl₂ c. NaOH    d. NaCl

在实验室里，下列试剂需要储存在棕色试剂瓶中的是

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．浓硝酸

D．氢氧化钠溶液

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用装置I制备氢氧化亚铁并观察其颜色

B．用装置II加热NaCl饱和溶液可制备NaCl晶体

C．用装置HI分离NH4Cl和Na2SO4的混合溶液

D．用装置IV制取少量纯净的CO2

下列有关实验的操作、现象、解释或结论都正确的是

	操作	现象	解释或结论
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	溶液中一定含有SO42－
B	向过量铁粉中滴加稀HNO3,充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
C	向酸性KMnO4溶液中通入SO2	溶液紫色褪去	SO2具有还原性
D	向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中	石灰水变浑浊	溶液中一定含有CO32-

 
A. A B. B C. C D. D

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生
B. 燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO₂的排放
C. 加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化
D. Na₂O₂和Na₂O皆可用作呼吸面具中的供氧剂

利用下图装置（夹持装置略）制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究 氨气的性质。

（1）关闭装置I中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明装置I 气密性良好的现象是____________________________________________________。
（2）利用装置I制取氨气，应选用的试剂为浓氨水_______和 ______(填序号）。

A．氢氯化钠

B．浓硫酸

C．硝酸钾

D．生石灰

（3）根据实验要求，仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a接_____，    接   ，    接   。
（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成，证明氨气具有_____________性，反应的化学方程式是__________________________________。
（5）收集氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______________________ (用化学方程式表示）；稳定后，关闭旋塞①，再打幵旋塞②，B瓶中的现象是___________________________________。