结合所学内容，完成下列问题：
（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
（2）写出磁性氧化铁的化学式_____________，小苏打的化学式____________。
（3）写出实验室加热NH₄Cl和Ca(OH)₂的混合物制取NH₃的化学方程式：_______。
（4）若要提取饱和碘水中的碘，所用的萃取剂可以是___________（填序号）。
① 四氯化碳 ② 酒精 ③ 淀粉溶液
（5）红热的木炭与浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO₃(浓)＝CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果产生标准状况下22.4 L CO₂，则转移的电子的物质的量为________mol。

下列仪器名称为“分液漏斗”的是

A．

B．

C．

D．

下列关于实验操作说法正确的是

A．蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中

B．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出

D．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质

实验中的下列做法合理的是
①实验室中钠着火时，用湿布盖灭  ②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉
③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢  ④用浓硫酸干燥二氧化硫气体

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④

在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确的是

A．实验前要检验容量瓶是否漏水

B．配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可

C．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶

D．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切

下列说法正确的是

A．从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/L

B．H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2

C．某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－

D．某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋

下面试剂瓶中盛放的是某同学配制的硫酸亚铁溶液，请回答下列问题：

（1）配制该FeSO₄溶液需用到这种仪器，该仪器名称是____________；若配制500 mL该FeSO₄溶液，则需要称量FeSO₄固体_______g。
（2）该同学取所配制的FeSO₄溶液放于四支试管中(标号分别为①②③④)，分别进行了如下实验，请按要求填写相应内容：
①号试管观察溶液颜色是__________色。
②号试管加入NaOH溶液时，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出这一过程中反应的化学方程式：____________；________________。
③号试管加入少量KSCN溶液，如果溶液变成红色，说明该溶液已变质，溶液中含有_____；可在变红的溶液中加入少量铁粉振荡，红色消失，其离子方程式为__________。
④号试管加入少量氯水，反应的离子方程式为_____________________________。