晶体硅是信息科学和能源料学的一种重要材料,可用作制芯片和太阳能电池等。下列流程图是工业上制取纯硅的一种方法:

请回答下列问题
（1）反应I的化学方程式为______________________；在上述生产过程中除反应I属于置换反应的有________________________(填反应的代号“I→IV")。
（2）A、B、C三种气体,在“节能减排”中作减排目标的一种气体是________。(写化学式)
（3）纯硅可与强碱反应放出氢气,其化学方程式为_______________________________。
（4）工业上合成氨的原料H₂是先将焦炭与水蒸气反应生成水煤气,再提纯水煤气得到纯净的H₂,则工业上制得纯净H₂的化学方程式为_________________________。

下列实验操作中正确的是 (　　)

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

“侯氏制碱法”化学反应原理为NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄C1，下图模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是

A．a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰

B．b通入NH3,然后a通入CO2c中放碱石灰

C．a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D．b通入CO2然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	充分吸收了Na2SiO3饱和溶液的小木条,沥干后放在酒精灯外焰加热	小木条不燃烧	Na2SiO3可做防火剂
B	将H2再充满Cl2的集气瓶中燃烧	集气瓶口上方有白烟生成	白烟的成分为气体HCl
C	将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液褪色	SO2具有漂白性
D	除去表面氧化膜的铝箔,在酒精灯上充分加热	铝不能滴落下来	铝熔点高,没能融化

 

A．A

B．B

C．C

D．D

据《天工开物》记载我国古代以炉甘石(主要成分是ZnCO₃)来升炼倭铅（即锌),其原理如图2。已知锌的熔点420℃、沸点906℃。则下列说法不正确的是

A．升炼佞铅过程包含氧化还原反应

B．“锌火”是锌蒸气和-氧化碳在空气的燃烧

C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化

D．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体

中华民族历史悠久有着优秀的传统文化。古诗词的意蕴含蓄,意境深远。下列有关说法正确的是

A．“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的

B．“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥散在空气中的PM2.5固体颗粒

C．“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程

D．“断虹霁雨。净秋空、山染修眉新绿”为什么雷雨过后,使人心旷神怡? 体现了打雷时有下列反应发生N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

下列有关金属的说法正确的是

A．纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属	B．钠着火不能用泡沫灭火器扑灭
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属	D．青铜、不锈钢、水银都是合金

以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程要分三步,完成下列填空。
（1）步骤一、灼烧干海带,使其灰化后用热水浸泡过滤,制得原料液,含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在___________(填写仪器名称)。
（2）步骤二:原料液经结晶过滤分离出氯化钾后,向滤液中通适量氯气氧化I^—，制得富碘溶液。通适量氯气发生反应的离子方程式为___________________________。
（3）步骤三:取l00mL步骤二中富碘溶液,按如下流程分离碘单质。

酸化过程发生的反应是:5I^—+IO₃^—+6H⁺=3I₂+3H₂O，则萃取Ⅱ发生的反应离子方程式为_________________________________________________________________________。
萃取剂X应选择____________________（选填編号)。
a.100mL苯   b.10mL乙醇 c.10mLCCl₄
操作I的名称是______________________________。
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法:___________。

四个化学小组的同学测定某Na₂CO₃固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。

（1）第一小组用图I所示装置,仪器A的名称_____________。把m₁g的混合物与足量稀硫酸反应后,测定产生CO₂气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性,具体的操作方法是__________________________________________________________________________。
（2）第二小组用图装置测定CO₂的质量。该装置存在明显缺陷是：__________________。
（3）第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问题。所用到的仪器如图Ⅲ，装置的连接顺序是a→____________________________________。（填写接口字母，图中仪器可重复使用)。实验中取了样品m₁g，称量干燥管质量为m₂g；与足量稀硫酸反应后称量干燥管质量为m₃g，则Na₂CO₃的纯度表达式为__________________。
（4）第四小组设计用沉淀法来测定。方案是滴加沉淀剂使碳酸钠转化为沉淀,然后过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量。经讨论认为需要用Ba(OH)₂液代替澄清石灰水Ca(OH)₂来做沉淀剂其原因__________________(填入正确选项)。
a. Ba(OH)₂比Ca(OH)₂便宜
b. Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，可以增大Ba(OH)₂浓度,无需加入过大体积的沉淀剂
c.相同条件下，CaCO₃的溶解度明显小于BaCO₃
d.吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小

某学生为了探究钠与CO₂的反应,利用如图装置进行实验。(巳知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd)

（1）请将上图各装置连接完整(填写装置中字母):c→ f→ g→_____ →______→a →b →h。
（2）若用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂在加稀盐酸时,发现CaCO₃与稀盐酸不能接触,而稀盐酸又不够了,为使反应能顺利进行,可向长颈漏斗中加入的试剂是_________。

A．H2SO4溶液

B．CCl4

C．苯

D．稀硝酸

（3）检查装置气密性并装好药品后,点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹,让CO₂充满整个装置,当观察到__________________时再点燃酒精灯。
（4）若反应过程中CO₂足量,探究钠与CO₂充分反应后生成物可能的情况,某同学认为生成的物质仅为Na₂CO₃固体,老师认为仅生成Na₂CO₃是不可能的,请你说出不可能的理由_______。
（5）假如反应过程中有下列两种情况,分别写出两种情况下钠与CO₂反应的化学方程式。
I.装置⑤PdCl₂溶液中观到有黑色沉淀装置①中固体成分只有一种,且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________________________________。
Ⅱ装置①中钠的质量为0.46g,充分反应后,将装置①中的固体加入到足量盐酸中产生224mL标准状况)CO₂气体,且溶液中还有固体残留_________________________________。