利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

（1）提取溴的过程中，经过2次转化的目的是__________，吸收塔中发生反应的离子方程式是，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是____________。
（2）从溶液中得到晶体的主要操作是__________、_________、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是__________。
（3）据上述流程，将海水中溴元素（海水中离子含量为）转化为工业溴，整个流程中至少需要标准状况下的体积为_________L（忽略溶解）。

某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂（高铁酸钠）等产品，过程如下：
I. 向废金属屑中加入稀，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；
II. 向I所得固体中继续加入足量稀，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的，固体溶解得溶液；
III. ……
（1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因______________________________________。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是________，涉及的化学反应方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）____________。
（2）步骤II中在酸性条件下氧化了铜，获得溶液。参加反应的与Cu的物质的量之比为____________。
（3）步骤I所得溶液经进一步处理可制得，流程如下：

写出由制取的离子反应方程式______________________。

下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A	B	C	D
乙醇	甲烷	浓硫酸	氢氧化钠

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（题文）现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g．cm-3	水中的溶解性
甲	—98	57．5	0．93	可溶
乙	—84	77	0．90	可溶

 
据此，将甲和乙互相分离的方法是 （ ）
A. 蒸馏法    B. 升华法    C. 萃取法    D. 过滤法

除去粗盐溶液中的、、等杂质，需依次加入稍过量的溶液、X溶液、Y溶液，过滤后，最终滴加稀盐酸调至中性。其中X、Y分别是

A．

B．

C．

D．

下列除杂过程中，所选用的试剂或方法不正确的是

A．固体中混有：充分加热固体混合物

B．溶液中混有：加入过量的铁粉，过滤

C．溶液中混有：加入适量盐酸

D．溶液中混有：通入足量的

对某溶液中可能存在的离子进行检验，下列方法正确的是

A．滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

B．滴加溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有

C．滴加溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有

D．滴加稀溶液生成无色气体，说明原溶液中有

下列冶炼金属的方法错误的是

A．加热分解制金属Hg	B．高温下用CO还原赤铁矿炼铁
C．电解溶液制金属Na	D．Fe和溶液湿法炼铜

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以形式存在。化学课外小组将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质（已知可以氧化）：

（1）指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：③_________⑤__________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________（填字母代号）。
A. 酒精    B.     C. 醋酸
（3）步骤④中每消耗转移电子，生成，则发生反应的离子方程式为___________。
（4）为实现步骤⑤的转化，实验室里有烧杯、玻璃棒、量简以及必要的夹持仪器、物品。尚缺少的玻璃仪器是___________。
（5）多次通过步骤⑤操作，可获取较高浓度的含碘有机溶液。若从中再提取，可以加入的溶液，将转化成可溶于水的含碘化合物：。经操作I分离得到含碘化合物的水溶液，再向其中加入过量的45％的硫酸溶液，生成沉淀，经操作II获得碘单质。则操作I的名称是_________，操作II的名称是________（填字母）。
A. 过滤    B. 蒸发    C. 蒸馏    D. 分液

氯气在生产和科研中有重要应用。
（1）若发生大量氯气泄漏事故，下列措施中正确的是__________。
a. 立即通报相关部门，迅速撤离事故现场
b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻
c. 逆风疏散
d. 顺风疏散
（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理泄漏的氯气，反应的离子方程式是__________。
（3）某学生用下图装置制备氯气并与潮湿的反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是__________。
②此实验结果所得产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：
i温度较高时氯气与反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是___________。
ii试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：___________。为避免此副反应发生，应采取的措施是____________。
（4）在一定量的NaOH溶液中通入一定量，二者恰好完全反应。生成物中含有、、三种含氯元素的离子，其中、两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示。则时被氧化的氯元素和被还原的氯元素质量之比为__________。

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1-2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”

【资料】	溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色； 溶有溴的溶液呈橙红色。

 
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想①：溶液呈黄色是因为被氧化成所致：
猜想②：溶液呈黄色是因为被氧化成所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液、、无水酒精、溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加________并振荡	溶液变红色	猜想①正确
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加_______并振荡	____________

 
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了的还原性比_________（填“强”或“弱”）。
（4）实验反思
根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入并充分振荡后静置，观察到的现象是___________。