某研究性学习小组利用硝酸和废铜屑(含Cu和CuO)作为原料制备硝酸铜,设计的流程如下：

（1）某次实验使用了废铜屑共24g，用一定浓度的硝酸100mL完全溶解这些废铜屑时，共收集到标准状况下B气体6.72L(其中NO₂ 和NO的体积比为2∶1)。请通过计算回答下列问题:
①废铜屑中铜和氧化铜的物质的量之比_____________。
②若测得溶液A中H⁺的浓度为1mol·L^-1，则原硝酸的物质的量浓度为________________。(假设反应前后溶液的体积不变)
（2）上述制备方案中产生的气体B，既造成原料的浪费,也污染了环境。请你设计方案解决上述问题___________________________________________________________________________。

下列试剂的保存方法错误的是（   ）

A．实验室少量的钠保存在煤油中	B．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
C．氢氟酸(HF)保存在无色的玻璃瓶中	D．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

下列实验操作或数据合理的是

A．工业上常用热还原法冶炼铁和钠

B．用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液

C．从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤: 溶解→过滤→蒸馏

D．量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒

下列说法中正确的是（   ）

A．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH4+

B．某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，一定有Fe2+

C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42-

D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑的气体，说明该固体一定含有CO32-

为了探究FeSO₄和Cu(NO₃)₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程：

下列叙述中不正确的是(　　)

A．n=0.02	B．m=3.2
C．V=2240	D．原混合物中FeSO4的质量分数约为89%

有a、b、c、d、e五种气体，进行如表所示的四组实验。根据相关实验现象，可判断出a、b、c、d、e依次可能是

实验操作	实验现象
（1）a和b混合	气体变成红棕色
（2）c和d混合	产生白烟
（3）c和e分别通入少量溴水中	溴水都变成无色透明溶液
（4）b和e分别通入硫化氢溶液中	都产生淡黄色沉淀

 

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2	B．O2、NO、NH3、HCl、SO2
C．NO、O2、NH3、HCl、SO2	D．HCl、CO2、NH3、H2S、SO2

下列有关物质用途的说法中，正确的是（   ）
①SiO₂可用来制造半导体元件 ②SO₂ 可用于漂白纸浆和干果防腐剂
③Al(OH)₃可用于治疗胃酸过多 ④SiO₂、Na₂CO₃和CaCO₃可用于制玻璃
⑤Na₂O₂ 可用作潜水艇O₂ 来源 ⑥K₂FeO₄可用于饮用水的杀菌消毒和净化
⑦NaOH溶液用于雕刻玻璃上的纹饰    ⑧Na₂SiO₃可用作木材防火剂

A．7个

B．6个

C．5个

D．4个

某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。  
 
已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O，根据以上流程，判断下列说法不正确的是（    ）

A．方案甲采用蒸馏法不合理主要由于碘易升华，会导致碘的损失

B．步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分上下两层，上层呈紫红色

C．步骤Y中，应控制NaOH溶液的浓度和体积

D．步骤Y的目的将碘转化成离子进入水层

欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：

请根据操作流程回答下列问题：
（1）操作①在加热时应选择_________盛装混合物(填仪器名称)。
（2）进行操作②后,判断SO₄^2-已沉淀完全的方法是_________。
（3）操作③的离子方程式为_________。
（4）操作④的目的是_________。
（5）实验室进行操作⑤的具体步骤是_________。
（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2mol·L^-1的氯化钠溶液。
①配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_________(请填序号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

C．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外

D．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

(1)甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断________(填“正确”或“不正确”)，理由是_____________________________________。
(2)乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤为：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是：__________________；步骤④瓶口气体的颜色变化是____________________。
(3)当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式是：________________________。
a．还原剂 b．氧化剂
c．酸化 d．提供热能