利用硫酸厂烧渣(含铁的氧化物和少量FeS及SiO₂)制碱式硫酸铁的流程如下:

(1)SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
(2)滤渣的主要成分为_________(填化学式)。
(3)反应1中加双氧水的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺,该反应的离子方程式为________。
(4)碱式硫酸铁的化学式为Fe_x(OH)_y(SO₄)_z·nH₂O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920g样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g。
根据以上实验数据确定该碱式硫酸铁的化学式_________(写出计算过程)。

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．加热熔融NaOH固体	B．转移溶液
C．实验室制氨气	D．排水法收集NO

下列对有关实验事实的说明或解释正确的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同

B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应

C．向某溶液中滴入稀NaOH溶液，不能产生使湿润的红色石磊试纸变蓝的气体，则原溶液一定不含有NH4+

D．向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含Fe2+

从海水中提取镁的工业生产流程如下：

下列说法错误的是

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．该提取镁的过程中涉及置换、分解、复分解和氧化还原反应

C．步骤①②③的目的是从海水中提取无水MgCl2

D．步骤②中加盐酸的离子方程式为Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有: ①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。完成下列问题:
(1)上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是______ (填仪器序号)。
(2)配制过程中需选用的容量瓶规格为_____mL,经过计算，需要量取的浓硫酸体积为_____mL。
(3)在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏高的是______ (填字母)。
a.未洗涤稀释浓硫酸所用的烧杯和玻璃棒
b.为防止变质，稀释后的硫酸溶液立即就转移到容量瓶中
C.移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
d.定容时，俯视刻度线

四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。某校化学课外活动小组准备利用下图装置制备四氯化钛{部分夹持仪器已略去)。

资料表明:室温下，四氯化钛为无色液体，熔点：-25℃，沸点:136.4℃。在空气中与水蒸气发生反应，形成发烟现象，生成二氧化钛固体。在650～850℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。回答下列问题:
(1)A处分液漏斗上方的胶皮管的作用是_______；
(2)实验中B装置中选用的试剂为______，该装置的作用是_________；
(3)D中物质制备的化学方程式为_________；
(4)E处球形冷凝管的作用是__________，该装置冷却水应从______(填“c”或“d")口通入；
(5)仪器F中盛装的物质是__________；
(6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处: _________。