某学生用量筒取液体时，量筒平稳地放置在实验台上，而且面对刻度线，初次仰视液面读数为18毫升，倒出部分液体后，俯视液面读数为12毫升，则该学生实际倒出的液体体积为（  ）

A．大于6毫升

B．小于6毫升

C．等于6毫升

D．可能大于也可能小于6毫升

下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是（  ）

A．由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点为100℃，乙醇的沸点为78.5℃，所以用加热蒸发的方法使含水乙醇变为无水乙醇

C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离

D．将含少量HCl的CO2气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HCl气体。

溶液与人们的生活息息相关。
（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是__________（填字母）。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是______（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	氯化钠	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
	硝酸钾	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	氢氧化钙	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

 
①60℃时，氯化钠的溶解度______硝酸钾的溶解度（填“>”“=”或“<”）。
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是____________（填化学式）。
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量__________（填“增大”“不变”或“减小”）。
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_______（填字母）。
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离

设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：
实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
（分析）从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的_______（填符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na⁺和Ca²⁺不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO₃^2﹣的试剂利用CO₃^2﹣与Ca²⁺结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
（设计方案并实验）

	实验操作	现象	结论
方案一	取少量待测溶液于试管中，通入CO2	出现白色沉淀	氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
方案二	取少量待测溶液于试管中，滴加 _________溶液	出现白色沉淀

 
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__________________________________________。
（方法感悟）在检验物质时，要分析物质的组成和______。据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
（实验探究）实验二：有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_________。
（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定不含有_________。（填化学式）
（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。

实验操作	现象	结论
取少量沉淀C于试管中，加入过量 _________。	有气泡产生，沉淀全部消失。	白色固体样品中一定含有 ________。

 
（4）小虎同学认为白色固体中还要物质不能确认其是否存在．其理由是：_________________。
（用化学方程式表示）如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为_______即可。
（方法感悟）若其他物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。