有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性    b．溶液逐渐产生沉淀   c．沉淀完全溶解
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）一定存在的离子______________
（2）一定不存在的离子___________________
（3）可能存在的离子___________，如何进一步检验该离子  ______________

下列说法错误的是

A．实验室废弃的钠需要乙醇处理

B．实验室钠着火，不能用泡沫灭火器；但是镁着火可以用

C．金属镁在空气中完全燃烧后，最后剩余三种固体

D．侯德榜制碱法利用了盐的溶解性差异

下列叙述正确的是(　　)

A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液

B．将1体积c mol·L－1硫酸加入水中稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸

C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏低

下列实验操作能达到目的的是

	目 的	操 作
A	制备Fe(OH)3胶体	向25 mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
B	配制浓度为0.010 mol/L的KMnO4溶液	称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
C	检验溶液中是否有K+	取干净铂丝，酒精灯灼烧，观察火焰颜色是否为紫色
D	检验某溶液中是否存在Fe2+	取适量溶液，加入KMnO4，观察溶液是否褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列除杂方法或对应方程式错误的是

选项	物质（杂质）	除杂方法或试剂	方程式
A	溶液FeCl2（CuCl2）	过量Fe，过滤	Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu
B	固体NaHCO3(Na2CO3)	水溶后通过量CO2，结晶，过滤	Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
C	溶液Na2CO3 (NaHCO3)	过量NaOH	HCO3- + OH- =H2O+ CO32-
D	FeCl2（FeCl3）	过量Fe，过滤	Fe+2 Fe3+=3Fe2+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	该溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色	该溶液中一定含有Fe2＋
C	某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定存在CO32-
D	向某溶液中只可能存在以下阴离子：OH-、NO3-、SO32-、SO42-。先加入稀盐酸，再加入氯化钡，终有白色沉淀。	溶液中一定存在SO42-

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列说法错误的是(　　)

A．利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B．石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

C．用滤纸过滤无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

D．向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质

绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_____、____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K₁和K₂   d．打开K₁和K₂，缓缓通入N₂ e．称量A f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为______（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______。
a．品红 b．NaOH c．BaCl₂ d．Ba(NO₃)₂ e．浓H₂SO₄
②检验残留固体是否还存在硫酸亚铁的方法为_____，并写出对应离子方程式____
③写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。