（12分）溴被称为“海洋元素”。已知Br₂的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。实验室模拟从海水中提取溴的主要步骤为：
步骤1：将海水蒸发浓缩除去粗盐；
步骤2：将除去粗盐后的母液酸化后，通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；
步骤3：向步骤2所得的水溶液中通入热空气或水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的容器中；
步骤4：再向该容器中通入适量的氯气，使Br^－转化为Br₂；
步骤5：用四氯化碳萃取溴单质，经分液、蒸馏得粗溴。
（1）步骤3中的反应的离子方程式    ▲   。
（2）步骤2中已经制得了溴，还要进行步骤3和步骤4的原因是 ▲    。
（3）步骤5中萃取和分液所需要的主要玻璃仪器为 ▲ 。
（4）用如上图所示的实验装置可精制粗溴。

①反应过程中需要对A容器加热，加热的方法是 ▲ 。
图中冷却水应从B的    ▲   口进入（填“a”或“b”）。
②C中加冰的目的是    ▲   。

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（    ）

A．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂

（12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO₂的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge²⁺与氧化剂H₂O₂反应生成Ge⁴⁺，写出该反应的离子方程式：  
▲ 。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl₄，在此过程中加入浓盐酸的原因是：
    ▲ 。
（3）GeCl₄水解生成GeO₂·nH₂O，此过程用化学方程式可表示为：   ▲ 。温度对GeCl₄的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为    ▲    。（填字母）

A．用冰水混合物 B．49℃水浴  C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO₂溶解率随pH 变化的原因  ▲  ，用离子方程式表示pH>8时GeO₂溶解率增大可能发生的反应 ▲ 。
表1  不同pH下二氧化锗的溶解率

pH	4	5	6	7	8	9
溶解率/%	47.60	32.53	11.19	5.27	1.96	8.85