某研究性学习小组的同学利用MnO₂、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　)

A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C．装置E的主要用途是制备NaClO

D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是    （   ）

A．MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑	B．Al2O3＋3C 2Al＋3CO ↑
C．Fe2O3 +3CO  2Fe +3CO2↑	D．2Ag2O  4Ag＋O2↑

某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1)装置B中发生反应的化学方程式是_________________________________________
(2)装置E中的现象是：_____________________________________________________
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe³⁺的操作方法：____________________________________________________________________
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：  

步骤I中通入Cl₂的作用是____________________________
该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)
________________________________________________________________

按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

（1）A中现象是____________________，
（2）B中浓硫酸的作用是_______________
（3）C中发生反应的化学方程式为______________，
（4）D中现象是_______________；反应的离子方程式是__________________________，
E中收集的气体是____________。

实验室需要480 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。
（1）本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有________________________；
（2）实验中称取NaCl晶体的质量是_________g(小数点后保留一位小数)；
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

A．定容时俯视__________；

B．加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出____________；

C．容量瓶未经干燥就使用_____________________ ；

D．用“左码右物”的称量方法称量晶体______________；