如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

下列实验操作能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去Cu中少量CuO	加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥
B	FeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl3、CuCl2、HCl)制备FeCl2溶液	废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤
C	检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和CO2	将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液
D	分离苯萃取溴水的水层和有机层	先放出水层，然后换一个烧杯再放出有机层

 

A．A

B．B

C．C

D．D

关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是

A．若加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在

C．若加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－或Ag+的存在

D．若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有CO32－

已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺。某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（   ）

A．肯定不含I-

B．肯定不含SO42-

C．肯定含有SO32-

D．肯定含有NH4+

榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成。工业上对其进行综合利用的流程如下：

（1）用方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因________；
（2）溶液Ⅰ中除了Ca²⁺外，还可能含有的金属阳离子有_______________；
（3）步骤③中NaOH参加反应的离子方程式是________________，鼓入空气并充分搅拌的目的是_____________________。
（4）在工业生产中，步骤④通入过量CO₂而不加入盐酸的原因是___________；写出步骤④通入过量CO₂的离子方程式 _________________________________。
（5）试设计实验证明榴石矿中含有FeO（试剂任选，说明实验操作与现象）_________。

常温常压下，一氧化二氯(Cl₂O)为棕黄色气体，沸点为3.8 ℃，42 ℃以上会分解生成Cl₂和O₂，Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。
（制备产品）
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O(不含Cl₂)制备次氯酸溶液。

（1）各装置的连接顺序为___→___→___→________→____。___________
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_；装置C的作用是__。
（3）制备Cl₂O的化学方程式为___。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是___。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是____。
（测定浓度）
（6）已知次氯酸可被FeSO₄等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出10.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L^－1的FeSO₄溶液，充分反应后，用0.050 00 mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液24.00 mL，则原次氯酸溶液的浓度为___。