某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）____________。在配制溶液时，当快到达刻度线时如何进行定容操作_____________________。

名称	托盘天平 （带砝码）	小烧杯	坩埚钳	玻璃棒	药匙	量筒
仪器
序号	a	b	c	d	e	f

 
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ________________
①称量读数时，左盘高，右盘低
②所用的砝码生锈  
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线  
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒

过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：
(1)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO₂)₂形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO₂)₂＋8Na₂CO₃＋7O₂===________＋2Fe₂O₃＋8CO₂。
(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO₂与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式：__________________________________。(高锰酸根离子的还原产物为Mn^2＋)
(3)向硫酸亚铁中滴加双氧水后变色，请写出其离子方程式：___________________。
(4)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化反应的催化剂)，常见化合价为＋2、＋3。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni^2＋与溴水反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。

某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：
(1)提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应① 2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl^-所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应②_______________________(填离子方程式)所致。
(2)设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：

试剂	酚酞试液.CCl4.无水酒精.KSCN溶液
方案	操作步骤	实验现象	结论
1	取所述黄色溶液于试管中，滴加_______并振荡	溶液变红色	____________
2	取所述黄色溶液于试管中，滴加_______并振荡	________________	(同上)

 
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe²⁺的还原性比Br^-______________(填“强”.“弱”. “几乎一致”)。

在高温下，Fe 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe 与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式__________。
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是___________；
（3）在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe₃O₄。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

①实验中使用肥皂液的作用是_____________________________。
②甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。

实验 编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生
②	向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

 
根据上述实验，能确定固体中存在的物质是__________________________；不能确定是否存在FeO的原因是____________________________________。
③如果黑色粉末是Fe₃O₄,则黑色粉末和盐酸反应得离子方程式为________________。

为验证氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。

实验步骤：
①在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。
②当丙装置中FeC1₂溶液变黄时，停止加热。
③打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
④在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。
⑤更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）用70%的硫酸制取SO₂，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_________________。
（3）实验中，证明氧化性Fe³⁺＞SO₂的离子方程式为______________________________。
（4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：

	步骤3溶液中含有的离子	步骤5溶液中含有的离子
Ⅰ	既有Fe3+又有Fe2+	有SO42-
Ⅱ	有Fe3+无Fe2+	有SO42-
Ⅲ	有Fe3+无Fe2+	有Fe2+

 
上述实验结果一定能够证明Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂的是______（填“I”、“II”或“III”）。

铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)用新制Cu(OH)₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为______________________。
(3)用NH₄NO₃氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是______，当0．5 mol NH₄NO₃参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 ______________。
②步骤Ⅱ中物质X可选用____(填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是____________。
a．Cu    b．Cl₂    c．H₂O₂   d．(NH₄)₂SO₃

铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。

下列说法中错误的是(　　)

A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作

B．加热蒸干b溶液能得到原溶质

C．③中需要通入过量的NH3

D．④进行的操作是加热，而且d一定是Al2O3

某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示

检测序号	溶液中检测出的离子组合
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

 
则下列说法合理的是

A．三次检测结果都正确

B．该溶液中的阳离子无法判断

C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象

D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2