只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:
(1)Fe₂O₃(Al₂O₃)_________________;离子方程式__________。 
(2)Fe₂O₃[Fe(OH)₃]________;化学方程式_______________。 
(3)FeSO₄溶液(CuSO₄)_____________;离子方程式_________。 
(4)FeCl₃溶液(FeCl₂)_____________;离子方程式__________。

除去下列物质中所含的杂质。选用的试剂正确的是(　　)

选项	物质(杂质)	试剂
A	Al2O3(SiO2)	NaOH溶液
B	CO2(SO2)	Na2CO3溶液
C	FeCl2溶液(FeCl3)	Fe粉
D	NaHCO3溶液(Na2CO3)	Ca(OH)2溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

有关实验的说法中正确的是(　　)
A．除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤
B．不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al₂(SO₄)₃溶液
C．制备Fe(OH)₃胶体时，通常是将Fe(OH)₃固体溶于沸水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO₃^2-

用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测①中现象
A	淀粉碘化钾溶液	浓硝酸	无明显现象
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显现象
C	氯化铝溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色

 

A．A

B．B

C．C

D．D

溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：
干海带海带灰水溶液―→碘单质
下列有关叙述正确的是(　　)

A．碘元素在海水中也有游离态存在	B．在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2
C．操作A是结晶或重结晶	D．B是提纯操作，常用蒸馏或分馏

通过资源化利用的方式将CO₂转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是(  )

A．CO₂经催化分解为C、CO、O₂的反应为放热反应
B．除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃可用热分解的方法
C．过氧化尿素和SO₂都能使品红溶液褪色，其原理相同
D．由CO₂和H₂合成甲醇，原子利用率达100%

以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁的生产流程示意图：

回答下列问题：
（1））古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是________(填字母)   a.Fe   b.FeO   c.Fe₂O₃ d.Fe₃O₄
（2）酸浸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________，检验其中较低价态的阳离子所用试剂为________（填化学式）。煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_______________
（3）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_______，为了获得产品Ⅱ，向（NH₄）₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_____、趁热过滤、洗涤、干燥．

（4）进一步提纯产品Ⅱ的方法是；__________________
（5）步骤IV反应的离子方程式__________

我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
 
(1) 上述生产纯碱的方法称________________，副产品的一种用途为____________。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是____________________________________。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式________________。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是____________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________________________________________________________。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_________。
(a) 增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出   
(b) 使NaHCO₃更多地析出
(c) 使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,甲同学认为产生的气体是二氧化硫;而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):
试回答:

(1)上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为_________。 
(2)乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________。 
(3)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是__________。 
(4)B中加入的试剂是______，其作用是___________。 
(5)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是；C中______，D中______。如果撤去装置B，是否还能根据D中的现象判断气体X中含有氢气?___________
为什么？_______________________________________________________________