高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

（1）反应①应在温度较低的情况下进行（因在温度较高时KOH 与Cl₂反应生成的是KClO₃。）写出①的化学方程式_____________________。
（2）在溶液I中加入KOH 固体的目的是_____________________。（填编号）

A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行

C．为下一步反应提供碱性的环境

D．使KClO3 转化为KClO

（3）从溶液Ⅱ中分离出K₂FeO₄ 后，还会有副产品KNO₃、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________________________________________。
（4）如何判断K₂FeO₄晶体已经洗涤干净___________________。

向铝粉中添加少量NH₄C1固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与N₂反应制备A1N，下列说法正确的是

A．A1N是一种金属材料

B．A1N与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

C．少量NH4C1能够破坏A1表面的Al2O3薄膜

D．A1N与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑

某小组同学在制备氢氧化铜时，将20mL 2mol/L的NaOH溶液滴入50mL 1mol/L的CuSO₄溶液中，得到了绿色沉淀．这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究．．
[实验一]
将20mL 1mol/L的CuSO₄溶液滴入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀．
[实验二]
①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干．
②称取2.58g该绿色沉淀，投入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96g．
③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33g．
请回答下列问题：
（1）配制220ml 1mol/L的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是____，在实验中需称量胆矾___克
（2）该组同学做实验一的目的或作用是___________
（3）实验二中第①步洗涤沉淀的方法是_____________________
（4）通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为________________．

工业纯碱中常含有少量NaCl，某校化学课外活动小组设计如图所示装置，测定工业纯碱中Na₂CO₃的含量．

（1）检验装置B气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若________________，说明装置不漏气．
（2）装置A的作用是____，装置C中的试剂为___．
（3）某同学认为在D装置后应再连接E装置（装有适当试剂），你认为是否必要？____（选填“必要”或“不必要”），判断的理由是____________________．
（4）实验前称取28.80g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中Na₂CO₃的质量分数为_____．