下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是
①配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质②量筒量取液体溶质，用水冲洗量筒后，将冲洗液转移到容量瓶中③称量含结晶水的溶质时，溶质已风化④用量筒量取溶质液体时，俯视读数⑤溶解固体溶质或稀释溶液时，未冷却至室温即转入容量瓶进行定容⑥定容摇匀后发现液面下降

A．①②③④⑤

B．①②③⑤

C．①②③⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

铋（Bi）位于元素周期表中VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）可氧化硫酸锰（MnSO₄），反应的离子方程式为5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺＝2MnO- 4+5Bi³⁺+Na⁺+7H₂O，下列说法错误的是

A．若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子

B．铋酸钠难溶于水

C．该反应可以用于鉴定Mn2+离子

D．该反应可以用浓盐酸酸化

下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 (   )

A．过滤	B．渗析
C．萃取	D．丁达尔效应

下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)₃胶体、水银  ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD  ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠  ④同素异形体：C₆₀、碳纳米管、金刚石、石墨  ⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化

A．③④⑤

B．②③

C．③④

D．②⑤

某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO和H₂O。已知水是反应产物之一，写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_________________________。若反应过程中转移了1.2mol电子，则生成水的质量是__________________。

(1)实验中需用0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液450 mL，配制时应称取Na₂CO₃固体的质量为_______
(2)下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L^－1 NaOH溶液的过程：

该同学的错误步骤有____________处 
(3)配制220 mL 1.0 mol·L^－1硫酸溶液：
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；
②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_______mL量筒最好；
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______________________
(4)在配制4.6 mol/L稀H₂SO₄的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?
①容量瓶检漏后未干燥就使用：____________。
②定容时仰视观察液面：_____。
③移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：_______。

I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝。回答下列问题：

(1)在实验中需用1  mol·L^－1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是______________。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________
(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO₂气体，并通入滤液B中制备Al(OH)₃时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：甲同学通入CO₂的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？________。若合理，请用离子方程式解释其原因_________________________________(若你认为不合理，该空不作答)。

II.某实验小组为探究ClO^－、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉­碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L^－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_____________________________
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________________。