铝土矿主要成分Al₂O₃，还含少量 SiO₂、Fe₂O₃杂质。可用下图制备铝：

已知 2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O ="==" Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH。 回答下列问题：
（1）在工艺流程第五步中，灼烧所需的实验仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、玻璃棒之外，还需要_____________、_________________________。
（2）Na₂Al₂Si₂O₈的氧化物形式为_________________________。
（3）滤渣A经多步可制得粗硅，请写出由二氧化硅制得粗硅的化学方程式________________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式有_______________， 得到的滤液与足量Ba(OH)₂溶液反应的主要离子方程式为____________________。
（5）将a g铝土矿经过以上一系列操作之后，最终得到b g Al（不考虑实验过程中操作引起的损耗）， 下列说法正确的是____________。 （N_A表示阿伏加德罗常数）
A.铝土矿中 Al³⁺数目小于
B.铝土矿中Al₂O₃物质的量小于b/54 mol
C.铝土矿中铝元素的质量分数为×100℅

I、为测定金属钠样品（表面有 Na₂O）的钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：

①称量 A、B的总质量②称取一定质量的钠样品③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞
有关数据是：称取的金属钠样品质量为a g， A、B反应前总质量为b g，反应后A、B的总质量为c g。
请根据题意回答下列问题：
（1）钠与水反应的离子方程式为________________________________。
（2）用 a、b、c表示的钠单质的质量分数为________________________________。
（3）没有B装置对实验结果有何影响________（填“偏大”或“偏小”“不影响”）？
Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如下图。回答下列问题(注：Na₂O₂可以与H₂O、CO₂反应)：

（1）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在______（选填）。
A.Ⅰ之前 B. Ⅰ和Ⅱ之间 C. Ⅱ和Ⅲ之间 D. Ⅲ之后
（2）装置Ⅲ的作用________________________________________________________。
（3）为制得更纯的Na₂O₂，应______（填“先”或“后”，下同）通空气______点燃酒精灯。
（4）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_______________________________。

从某含有FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（　　）
A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C. 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-
D. 用酸性KMnO₄溶液可检验溶液W中是否含有Fe²⁺

除去下列括号内杂质的试剂或方法不正确的是

A．Fe2+(Fe3+)：还原铁粉，过滤

B．Cl2(HCl)：饱和食盐水，洗气

C．Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在氧气中充分加热

D．HNO3溶液(H2SO4)：适量 BaCl2溶液，过滤

下列关于工业生产的说法正确的是

A．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

B．工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸

C．工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉

D．漂白粉要干燥和密封保存

下列叙述正确的是

A．石英坩埚、水泥和陶瓷都是硅酸盐产品

B．“84”消毒液的有效成分是 NaClO，“洁厕灵”的有效成分为 HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污渍的效果都将加强

C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

D．高铁车厢大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点