工业上用重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)结晶后的母液(含少量杂质Fe³⁺)生产重铬酸钾 (K₂Cr₂O₇)，其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。

（1）向Na₂Cr₂O₇母液中加碱液调pH的目的是_____________________。
（2）通过冷却结晶析出大量K₂Cr₂O₇的原因是________________________________。
（3）固体A的主要成分为__________（填化学式），用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高产率又可使能耗降低。
（4）测定产品中K₂Cr₂O₇含量的方法如下：称取产品试样2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol·L^-l H₂SO₄溶液和足量KI溶液(铬的还原产物为Cr³⁺)，放置于暗处5 min，然后加入100 mL蒸馏水、3 mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol·L^-l Na₂S₂O₃标准溶液滴定(已知I₂+ 2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)。
①酸性溶液中KI 与K₂Cr₂O₇反应的离子方程式为_____________________________。
②若实验中共用去Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为__________%( 保留2 位小数，设整个过程中其他杂质不参与反应)。

纯碱(Na₂CO₃)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na₂CO₃的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH₃、CO₂后发生的反应为NaCl＋NH₃＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃↓＋NH₄Cl。回答以下问题：
（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等。精制除杂的步骤顺序是a→________→________→________→b(填字母编号)。
a.粗盐溶解，滤去沉渣   b．加入盐酸调pH  c．加入Ba(OH)₂溶液d．加入Na₂CO₃溶液  e．过滤
（2）向饱和食盐水中先通入_______，后通入________
制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：
方案一：把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量、计算。
（3）洗涤沉淀的具体操作是_____________________________。
方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为33.4g；
③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为35.6g。

（4）装置A中试剂X应选用_________________。
（5）根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为___________（结果保留小数点后一位）。

下列配制溶液的叙述中错误的是

A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液

B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体

C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释

D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线

根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是(   )

A	B	C	D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”	碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽	该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效	看到有该标志的丢弃物，应远离并报警	贴有该标志的物品是可回收物

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关混合物分离方法和原理分析都正确的是(　　)

选项	操作方法	实验原理
A	铁粉中混有少量铝粉：溶于浓氢氧化钠溶液，过滤	铝粉与氢氧化钠溶液反应，铁粉不和氢氧化钠溶液反应
B	氯化亚铁溶液中混有氯化铁：加入足量铜粉，过滤	铜能将Fe3＋还原成Fe2＋，铜与Fe2＋不反应
C	过氧化钠中混有氧化钠：在空气中灼烧固体	氧化钠与氧气在加热条件下生成过氧化钠
D	氯化铝溶液中混有氯化镁：加入足量氢氧化铝，过滤	氯化镁水解生成盐酸，盐酸与氢氧化铝反应，促进Mg2＋完全水解

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

选项	①中物质	②中物质	预测②中的现象
A．	稀盐酸	碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液	立即产生气泡
B．	浓硝酸	用砂纸打磨过的铝条	产生红棕色气体
C．	氯化铝溶液	浓氢氧化钠溶液	产生大量白色沉淀
D．	草酸溶液	高锰酸钾酸性溶液	溶液逐渐褪色

 
A. A B. B C. C D. D

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3

B．将适量的铜、锌熔合成合金的过程发生了化学变化

C．明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用

D．硝酸型酸雨与氧化还原反应无关

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是

	目的	古代文献	说明
A	使用	《周礼》：“煤饼烧蛎房（牡蛎壳）成灰”，蔡伦造纸用此“灰”溶于水沤浸树皮脱胶。	“灰”的主要成分是氧化钙
B	鉴别	《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）	利用焰色反应
C	浸出	《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”。	提取青蒿素中的纤维素
D	性质	《本草纲目》：“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧机诸药者”。	利用KNO3的氧化性

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

过氧化钙是一种重要的化工原料，温度在350℃以上容易分解。利用反应Ca（s）+O₂=CaO₂（s），在纯氧条件下，制取CaO₂的装置示意图如下：

（1）装置A中反应的化学方程式为_________；
（2）装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一 ：____________；二:___________。
（3）仪器安装后应进行的实验操作：
a．通入氧气   b．检查装置气密性   c．加入药品   d．停止通氧气   e．点燃酒精灯  f．熄灭酒精灯  g．冷 却至室温，正确的操作顺序为_____________。
（4）钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca₃N₂)，同时可能生成过氧化钙。请利用下列试剂，设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙____________________。（简要说明现象和结论）（限选试剂：酸化的FeCl₂溶液、KSCN溶液、稀硝酸）

某研究性学习小组对钠在CO₂气体中燃烧进行了下列实验：

操作过程	实验现象
将干燥纯净的CO2缓缓通过放有钠的干燥玻璃管（已排尽空气）中，加热	钠燃烧，火焰为黄色
反应后冷却	管壁附有黑色颗粒和白色物质

 
（1）若钠着火，可以选用的灭火物质是__________。
A．水    B．泡沫灭火剂    C．干沙土    D．二氧化碳
（2）该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设：
Ⅰ.白色物质可能是Na₂O；  Ⅱ.白色物质可能是Na₂CO₃； Ⅲ.白色物质还可能是__________
（3）为确定该白色物质的成分，该小组进行了如下实验：

实验步骤	实验现象
①少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加过量的CaC12溶液	出现白色沉淀
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

 
①通过对上述实验的分析，你认为上述三个假设中，__________成立。
②该白色物质的水溶液pH>7，用离子方程式表示其原因：___________________。
③钠在CO₂中燃烧的化学方程式为______；每生成1mol氧化产物，转移的电子数目为_________。