（1）标准状况下，3.4gNH₃与________LCO气体所含有电子数相同。
（2）0.2L0.5mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液和0.5L0.5mol·L^－1Na₂SO₄溶液，所含SO₄^2－离子浓度之比为_________。
（3）标准状况下，NH₃ 与 CH₄组成的混合气体的平均密度为 0.75g/L，则 NH₃的体积分数为__________
（4）配制 100mL 2mol/L 的 H₂SO₄溶液，取配制后的溶液 20mL，加入足量的锌，生成标况下氢气的体积为_____L。
（5）已知 16g A 和 20g B 恰好完全反应生成 0.04mol C 和 32g D，则 C 的摩尔质量为______

（1）某混合溶液中只含有下列几种离子（不考虑水的电离）：Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－，若Na^＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－的物质的量浓度依次为 0.2 mol/L、0.25 mol/L、0.5 mol/L、0.25mol/L，则 c（Al^3＋）=________ 。
（2） 某物质 A 加热时按化学方程式 2A═2B+C+3D 分解，产物均为气体，测得由生成物组成的混合物气体对 H₂的相对密度为 20，则反应物 A 的摩尔质量为_____ 。
（3）在标准状况下，将 VL A 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度为_________mol·L^－1

A．1000Vρ/(MV＋22400)mol·L－1	B．Vρ/(MV＋22400)mol·L－1
C．100VρM/(MV＋22400)mol·L－1	D．MV/22.4(V＋0.1) ρmol·L－1

（4）生态农业涉及农家肥料的综合利用.某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体 8.96L(标准状况).该气体通过盛有红色 CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH₄＋4CuOCO₂↑＋2H₂O↑＋4Cu，.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了 4.8g。将反应后气体通入 2L 0.1mol/L 的澄清 Ca(OH)₂溶液，充分吸收，生成沉淀 10g.求：
①原混合气体中甲烷的体积(标准状况)___________________________________________________
②反应后的气体中 CO₂的物质的量为_______________________
（5）为确定铬钾矾 xK₂SO₄·yCr₂(SO₄)₃·zH₂O的分子式，配成含此物质 31.28g 的溶液 400mL，取 200mL 的溶液加入 1mol/L 的Ba(NO₃)₂溶液 100mL，生成沉淀，过滤后滤液中加入 0.1mol/L H₂SO₄ 溶液，消耗 200mL 硫酸时沉淀恰好完全，用过量氨水处理剩余的 200mL 溶液，生成 Cr(OH)₃沉淀 4.12g，试确定 x、y、z 的值.____________________________________________

下表中所列出的物质 ， 属于贴错了标签的是（    ）

选项	A	B	C	D
物质的化学式	HNO3（浓）	乙醇	P4	CCl4
危险警告标签

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是

①用图 1所示装置从 Fe（OH）₃胶体中过滤出 Fe（OH）₃ 胶粒
②用图 2所示装置从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体
③用图 3所示装置从溴的四氯化碳溶液中分离出四氯化碳
④用图 4所示装置从 C₂H₅OH 与苯的混合物中分离出苯
⑤用图 5 装置灼烧海带

A．①②⑤

B．②③④⑤

C．②⑤

D．①③④

某 KCl 样品中含有少量 K₂CO₃、K₂SO₄ 和不溶于水的杂质。为了提纯 KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。下列说法正确的是

A．步骤④的操作是过滤

B．试剂Ⅰ为 BaCl2 溶液

C．上图过程须经 2 次过滤

D．步骤③目的是除去 Ba2+

下列有关说法错误的是（）

A．在过滤、蒸发、溶解、蒸馏、萃取实验操作中一定要用到玻璃棒的是过滤、蒸发、溶解

B．200ml 0.25mol/L HCl 溶液与 100ml 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl-的物质的量浓度相同

C．将 5mol/L 的 Mg(NO3)2溶液 a ml 稀释至 b ml，稀释后溶液中 NO3-的物质的量浓度变为10a/b mol/L

D．某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，溶解后未冷却至室温就进行后续正常操作，则造成所配溶液的浓度偏高

根据下列各题所给出的数据，得出的结论正确的是(    )

A．通入标准状况下 HCl 气体 11.2L，可使 1 L 浓度为 0.5mol/L 的盐酸物质的量浓度增大到 1mol/L

B．在 10%的 NaOH 溶液中，平均每 9 个水分子溶有 1 个 OH-

C．将 10g 碳酸钙粉末加水配成 100ml 溶液，CaCO3物质的量浓度为 1mol/L

D．4g NaOH 溶解在 10mL 水中，再稀释成 1L，从中取 1mL，这 1mL 溶液的物质的量浓度为 0.1mol/L

下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（    ）

A．若蒸馏过程中发现忘记加沸石，应冷却后再加入沸石，重新加热蒸馏

B．用苯萃取碘水后，先将碘的苯溶液从分液漏斗下口放出，再从上口放水

C．容量瓶、分液漏斗、长颈漏斗，使用前均需要验漏

D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

下列关于古籍中的记载说法不正确的是（   ）

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面特性

C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏

D．《肘后备急方》中“青蒿-握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)

	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42—
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na＋、无K＋
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+

 

A．A

B．B

C．C

D．D

（1）现有下列 11 种物质：
①纯碱   ②Mn₂O₇   ③硫酸   ④CaO   ⑤CO₂   ⑥Na₂CO₃
⑦CuSO₄·5H₂O   ⑧SO₂   ⑨Na₂O₂   ⑩CO   ⑪NO₂
其中属于正盐的是______________；属于酸性氧化物的是__________________。
（2）有关胶体的实验中：
①实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为_________
②将橘红色的硫化锑(Sb₂S₃)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极负极橘红色加深，证明Sb₂S₃胶粒带______(填“正”或“负”)电荷。

除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内.
a.蒸馏 b.萃取 c.加适量水、过滤 d.分液   e.加适量盐酸、蒸发   f.冷却热的饱和溶液、过滤     g.蒸发结晶
（1）氯化钾粉末中混有少量碳酸钾___________
（2）分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）________
（3）分离植物油和水________
（4）硝酸钾中混有少量的氯化钠_________

I.用 98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制 1mol/L 稀硫酸 480mL.
（1）实验中应选用的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外还需要_____（填仪器名称）
（2）实验操作：
a.用量筒量取 98%的浓硫酸；
b.将稀释后的浓硫酸转移到容量瓶中；
c.用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒 2～3 次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d.在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e.向容量瓶中直接加蒸馏水至刻度线 1～2cm 处； f.盖上容量瓶瓶塞，摇匀，装瓶，贴标签；g.用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
（3）实验分析：
①步骤 a 中应该取浓硫酸______ mL；
②正确的操作步骤是_____（填序号）.
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的有_____ （填字母符号）
A. 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容
B. 取用敞口放置过长时间的浓硫酸
C. 容量瓶用蒸馏水洗净后还剩有少量水
D. 量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤两次，并将洗涤液转入容量瓶
E. 量取浓硫酸时俯视刻度线
II.某实验小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应(已知硅与稀硫酸不反应)，测定通常状况(20℃， 101KPa)下的气体摩尔体积.拟选用下列实验装置完成实验：

（1）该小组同学必须选用的装置依次连接的合理顺序为 A、_____.
（2）实验开始时，测量实验中生成 H₂ 的体积除了上下移动量筒使液面与广口瓶相平，平视读取量筒内水的体积外，还要注意_____ 。
（3）实验中准确测得 3 个数据：实验前铝硅合金的质量 m₁g，实验后残留固体的质量 m₂g，实验后量筒中液面读数为 V mL，则通常状况下气体摩尔体积 Vm= _____L/mol。