下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液 ②pH 试纸的使用③过滤④蒸发均用到的仪器是

A．试管

B．漏斗

C．胶头滴管

D．玻璃棒

某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A．用 100 mL 量筒量取 12.5 mL 盐酸

B．称量 NaOH 固体时，将 NaOH 直接放在托盘上的纸上

C．需用 220 mL, 1 mol·L-1 CuSO4溶液，配制时需称 62.5g 的 CuSO4·5H2O 晶体

D．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释

下列实验操作中，正确的是

A．点燃酒精灯

B．过滤

C．读数

D．称量氯化钠固体

查阅资料发现，金属钠能与酒精在常温下反应。研究性学习小组要探究金属钠与酒精反应以及钠与水反应的异同点，下列研究方法中无需用到的是

A．实验法

B．模型法

C．观察法

D．比较法

绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。下列反应符合绿色化学这一特点的是

A．工业冶炼   Fe2O3+3CO  2Fe+3CO2

B．用生石灰制熟石灰   CaO+H2O=Ca(OH)2

C．实验室制取二氧化碳   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

D．实验室制取氢气   Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

实验室要用 NaOH 固体配制 80mL 1.00mol·L^-1的 NaOH 溶液，试回答下列各题：
（1）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．转移溶液其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
（2）在称量时，用托盘天平准确称量_____g 固体 NaOH；
（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器是_____。
（4）定容的操作要点是：__________。
（5） 配置过程中，以下操作会使 NaOH 溶液物质的量浓度偏高的是_____。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．定容时俯视刻度线
C．往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
F．向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进行定容

I、为测定金属钠样品（表面有 Na₂O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：

①称量 A、B 的总质量
②称取一定质量的钠样品
③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl₂干燥剂）的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。 请根据题意回答下列问题：
（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________
（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________
（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）
II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na₂O₂，可利用的装置如下图。回答下列问题：
（提示：Na₂O₂可以与 H₂O、CO₂反应）
   
（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。
A.I 之前   B.    I 和 II 之间   C.    II 和 III 之间   D.    III 之后
（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。
（6）装置 II 中 Na 生成 Na₂O₂的化学反应方程式为_____。