某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的CuSO₄和少量Na₂SO₄。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

(1)加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的是______。
(2)操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。洗涤固体B的操作是________。
(3)固体E的成分为_____，加入的试剂④为_____，发生的化学方程式为_________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO₄•7H₂O晶体的操作为______、______、______、洗涤、干燥。

阿伏加德罗曾做过这样一个实验：：“一抽空的密闭容器重mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称重为(m+n)g。把混合气体排净，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的    边托盘上放置    g砝码∙∙∙∙∙∙ ”(若未使用游码)

A．右；(m+2n)

B．右；(m+4n)

C．左；(m+2n)

D．左；(m+4n)

将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c₁和c₂分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c₁与c₂的关系是

A．c1=2c2

B．c2=2c1

C．c2>2c1

D．c2<2c1

下列说法中正确的是

A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的混合物

B．150mL 1mol/L氯化钠溶液与50mL 1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl-)相等

C．某溶液中加入盐酸，生成无色无味的气体，气体能使澄清水变浑浊，则该溶液中一定有CO32-

D．某溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则该溶液中一定有SO42-

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

B．萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用

C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

D．实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发

学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是

A．用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液

B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触

C．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

D．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是

A．配制溶液

B．除去粗食盐中的泥沙

C．利用排空气法收集CO2

D．除去乙醇中的苯

下图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是

A．该试剂中加入适量蒸馏水可以获得较稀的硫酸溶液

B．该试剂瓶的标签上应印有如图所示的警示标记

C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L

D．在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

基础知识填空：
（1）氢氧化铁胶体制备的化学方程式_______________，所得分散系及下列物质分别用激光照射，与该分散系现象相同的是______。

A．淀粉溶液

B．澄清水

C．纳米铁

D．豆浆

（2）装置的选择：

a、干燥氨气______。    
b、分离植物油和水______。
c、检验CO中的是否含有CO₂______。
d、分离碘和四氯化碳______。 
e、实验室用氢氧化钙和氯化铵共热制氨气______。    
f、实验室用稀盐酸和石制二氧化碳______。
（3）以物质的量为中心的计算
①、12.4gNa₂X中含Na⁺0.4mol，则X的相对原子质量是______。
②、500mL质量分数为49%的硫酸溶液，密度为1.392g/cm³，则溶液的物质的量浓度为______________mol/L，其中含有SO42－的数目约为______（保留三位有效数字）。
（4）一定物质的量浓度溶液的配制：
①、实验室要配制480mL0.25mol·L^－1的FeSO₄溶液，需称量绿矾（FeSO₄·7H₂O）______g，
②、由于错误操作,使得实际浓度比所要求的偏小的是______（填写编号）。
A 称量绿矾时，左码右物
B 使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容，所得溶液的浓度
C 没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥
E 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
③、定容时，若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是______。

某同学设计了以下流程来检验碳酸钠粉末中可能含有少量氯化钠和氢氧化钠中的一种或两种杂质。

（1）步骤1所需玻璃仪器是_________；步骤3的操作名称是____________。
（2）对检验碳酸钠粉末中可能含有的杂质提出合理假设：
假设1：只含有氯化钠；
假设2：只含有____________；
假设3：氯化钠和氢氧化钠都含有。
（3）设计实验方案，进行实验。
限选以下试剂：氯化钡溶液、硝酸钡溶液、酚酞试液、稀硝酸、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液。回答下列问题：
①加入过量试剂A的名称是___________。
②填写下表：______

实验步骤	预期现象和结论
步骤4：	①若，则假设成立 ②若，则成立
步骤5：