下列实验操作中错误的是

A．蒸馏时，冷凝水从冷凝管上管口进，由下管口出

B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．蒸发时，当蒸发皿中的水只残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干

D．溴水中萃取溴时，往分液漏斗中先后加入溴水和四氯化碳，充分振荡静置后分液

下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是

A．

B．

C．

D．

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水
C	萃取：液体静置不分层	加人萃取剂的量较多
D	分液：分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗活塞,或玻璃密上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐

 

A．A

B．B

C．C

D．D

实验室用质量分数为98%、ρ="1.84" g·mL^-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L^-1的稀硫酸，下列说法正确的是

A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1

B．所用容量瓶的规格为190 mL

C．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸

D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

下列说法正确的是（   ）

A．配制FeCl3溶液，可将一定量FeCl3固体溶于适量盐酸中并加入少量铁粉

B．制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶体

D．向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变

为了除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na₂CO₃溶液，⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是    (  )

A．④②⑤③①

B．④①②⑤③

C．②⑤④③①

D．⑤②④①③

下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．称量NaOH 固体

B．配制100mL0.1mol/L 的H2SO4溶液

C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法

D．提纯Fe(OH)3胶体

现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示，据此将甲和乙互相分离的方法是（    ）

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g·cm-3）	水中溶解性
甲	-98	57.5	0.93	可溶
乙	-84	87	0.90	可溶

 

A．蒸馏法

B．结晶法

C．萃取法

D．过滤法

（1）下列物质是电解质的有___________，是非电解质的有_______，在本题指定状态下能导电的有_________。（以上各空均填序号）
①CO₂、②液态HCl、③稀硝酸、④Al₂(SO₄)₃晶体、⑤NH₃、⑥熔融KOH、⑦单质铁。
（2）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为____________。等质量CO、CO₂两种气体的的摩尔质量之比为_______________；同温同压下的体积比为______________。
（3）用于分离或提纯物质的常见方法有：A蒸馏(分馏)  B萃取  C过滤  D分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
①除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒_______。
②分离四氯化碳与水的混合物_______。
③分离汽油和煤油_______。
④提取碘水中的碘单质_______。

用质量分数98％、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制480mL0.92mol·L^－1的稀硫酸
（1）配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒外还需玻璃仪器有________、________。
（2）减小误差量取时需选用合适的量筒量取____________mL浓硫酸
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水到标线

D．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。
①转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ②没有洗涤烧杯和玻璃棒③定容时俯视刻度线④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容