下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是
甲 乙 丙 丁

A．甲装置可用于除去CuSO4•5H2O中的结晶水

B．乙装置可用于MnO2和氯化钾溶液的分离

C．丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液

D．丁装置可用于酒精和水的分离

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	CO2(HCl)	饱和碳酸钠溶液	洗气
B	CO2(CO)	O2	点燃
C	乙醇(H2O)	生石灰	过滤
D	NaCl(Na2CO3)	盐酸	蒸发结晶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

B．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－

C．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

D．向某溶液中加入硝酸酸化后无现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－

某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．④②③②①

B．④②①②③

C．①②③②④

D．①②④②③

已知：NH₄⁺ + OH^- == NH₃ ↑+ H₂O现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种： K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、Cl^－、SO₄^2－。现取两份各200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推测正确的是

A．一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+、Cl－

B．一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+

C．c（SO42－）=0.2mol·L-1，c（NH4+）> c（SO42－）

D．若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五种离子，则c（K+）>0.2mol·L-1

已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)。请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98% H 2 SO 4 ，充分搅拌直到固体不再溶解
②	（1）____	（2）____
③	析出沉淀	（3）____
④	过滤	将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体
⑤	洗涤沉淀	（4）____
⑥	检验沉淀是否洗净	（5）____

 

实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为__________________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。
（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（3）补充完整所缺步骤，配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
F．______________________
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是________________________；
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E．定容时俯视刻度线
F．加蒸馏水时不慎超过了刻度线