按要求进行计算，直接写出计算结果：   
(1)标准状况下，2.24 L Cl₂的质量为__________；有__________个氯原子。
(2)10.8g R₂O₅中氧原子的数目为3.01×10²³， 则元素R的相对原子质量为__________；R元素名称是__________。
(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH^-与CO₃^2﹣质量之比为51：300，则这两种离子的物质的量之比为____________。
(4)如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(设N_A为阿伏加德罗常数)______________。
(5)将10 mL 1.00 mol/L Na₂CO₃溶液与10 mL 1.00 mol/L CaCl₂溶液相混和，则混和溶液中Na⁺的物质的量浓度为__________，则混和溶液中Cl^-的物质的量浓度为__________（忽略混合前后溶液体积的变化）。
(6)标准状况下，3.4g NH₃的体积为_______；它与标准状况下_______ L H₂S含有相同数目的氢原子。
(7)已知CO、CO₂混合气体的质量共11.6g，在标准状况下的体积为6.72L，则混合气体中CO的质量为_______；CO₂在相同状况下的体积为_______。
(8)由CH₄和O₂的组成的混和气体，在标况下的密度是H₂的14.5倍。则该混合气体中CH₄和O₂的体积比为_______。

《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是

A．溶解

B．萃取

C．蒸馏

D．过滤

利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是

A．浓硫酸稀释

B．除去酒精中溶有的少量水

C．实验室制取少量蒸馏水

D．制备并检验氢气的可燃性

实验室需要80 mL 1 mol·L⁻¹的稀硫酸，要用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm⁻³)来配制。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒　⑧80 mL容量瓶。按使用仪器的先后顺序排列正确的是

A．④③⑦⑧⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑧⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥

请按要求填空：
(1)除去乙醇中溶解的食盐，方法是________。
(2)除去KNO₃晶体中少量的NaCl，所进行的实验操作依次是________、蒸发、结晶、_____。
(3)除去CO₂中少量的HCl通入________溶液洗气。
(4)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒用________操作。
(5)除去KCl溶液中的SO₄^2-离子，依次加入的溶液为(填化学式)：_____、_____、_______。

Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，需要分离提纯.现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na₂CO₃、(3)NaOH、(4)BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式___________________________________；
(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法_______________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___________________________________。
(3)沉淀B、C、D的化学式分别为（不讲顺序）__________，_____________，____________；
(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到______________(填序号)。

Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______________________(填序号)；实验时②中除加入适量海水外，还需加入_____，其作用是_________________________。
Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为____________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是__________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___________________。

某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L^－1 NaOH溶液以备使用。
Ⅰ．该同学应称取NaOH固体________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置过程操作步骤如图2所示，则图1操作应在图2中的___(填选项字母)之间。操作②中液体转移到容量瓶要注意__________。图⑤操作的名称是________，进行该操作时要注意_________________。

A.②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤ D．⑤与⑥
Ⅱ．实验室用 63%的浓 HNO₃（其密度为 1.4 g·mL ^-1）配制 240 mL 0.50 mol·L^-1 稀 HNO₃，若实验仪器有：
A．10 mL 量筒 B．50 mL 量筒   C．托盘天平  D．玻璃棒  E．100 mL 容量瓶
F．250 mL 容量瓶   G．500 mL 容量瓶 H．胶头滴管 I．200mL 烧杯
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为_____mol·L ^-1。
(2)应量取 63%的浓硝酸_____mL，应选用_____（填仪器的字母编号）。
(3)实验时还需选用的仪器有 D、I、______（填序号）。
(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）______。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤 2～3 次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线