下列说法正确的是

A．食用植物油混有较多的水分，用蒸发的操作除去水分

B．食用药酒是利用了萃取分液操作制作而成

C．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理

D．石油工业中利用蒸馏的原理在80～150℃收集馏出液获得汽油，汽油是纯净物

下列实验操作中正确的是

A．过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．萃取操作时，可以选用CCl4作为萃取剂从碘水中萃取碘

D．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

下列说法不正确的是

A．蒸馏操作中若实验中途发现未添加碎瓷片，应立即补加

B．点燃可燃气体前必须验纯

C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

D．蒸发皿在加热时应均匀加热再集中加热

下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．图⑤所示装置中盛有饱和NaOH溶液用以除去CO2中含有的少量HCl气体

B．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置

C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯

D．用图④所示装置可把由5种沸点相差较大的液体组成的混合物中的成分一一分离出来

除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法不正确的是(括号内物质为杂质) (　　)

A．NaCl溶液(Na2CO3) ：加足量盐酸后加热

B．KNO3溶液(AgNO3溶液)：加过量KCl，过滤

C．NaCl溶液(BaCl2) ：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加上适量盐酸并加热

D．KNO3固体(NaCl)：溶解后加热蒸发得浓溶液，降温结晶后过滤

东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是

A．浸泡 过滤

B．煮沸 研碎

C．萃取 剪断

D．蒸馏 捣碎

青海是我国最大的钾盐产地，某厂制得的钾盐（主要成分为KCl）混有MgCl₂、CaCl₂、K₂SO₄以及泥沙等杂质，以下是粗钾盐提纯的实验方案，各步操作流程如图，可以选用的试剂为：NaOH溶液、KOH溶液、Ba(OH)₂溶液、HCl溶液、H₂SO₄溶液、HNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液

（1）过量Ca(OH)₂的作用是除去溶液中的Mg²⁺，写出该反应的化学方程式___________。
（2）操作①和操作②都需用到玻璃棒，分别写出玻璃棒在操作①和操作②中的作用___________，_______________。
（3）试剂①、试剂②、试剂③分别为__________，____________，______________。若在操作②之前加入试剂③有什么后果___________________________________。
（4）若发现滤液浑浊，应如何操作___________________________________________。
（5）沉淀的成分有：泥沙、Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃和_______________。
（6）除杂试剂需过量，但过量的试剂最后仍然要除去。过量的试剂③是如何除去的________。

苯甲酸为白色片状晶体，熔点122.4℃，苯甲酸是常用的食品防腐剂。苯甲酸在水中的溶解度为：

25℃	50℃	100℃
0.344g	0.849g	6.8g

 
实验室有混有杂质（杂质为：泥沙和少量可溶性杂质）的粗苯甲酸，用下列实验方法（重结晶）可以分离得到纯净的苯甲酸晶体，实验步骤为：
A、将粗苯甲酸1g加到100mL的烧杯中，再加入50mL蒸馏水。
B、____________________________________，全溶后再加入少量蒸馏水。
C、使用短颈漏斗（下端玻璃管短的漏斗）趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中。
D、将滤液静置，使其缓慢冷却结晶，滤出晶体。
回答下列问题：
（1）上述步骤中有两次过滤操作，过滤用到的玻璃仪器有_________________________。步骤D中，需要洗涤晶体，洗涤步骤为：向过滤器中注入__________（填“冷水”或“热水”）至浸没沉淀，使洗涤液自然流下，重复操作2～3次。
（2）步骤B横线上的实验操作为_______________________________________________。
（3）步骤B中“全溶后再加入少量蒸馏水”和步骤C中“短颈漏斗”的作用是一样的，其目的是_____________________________________________________________。
（4）温度越低，苯甲酸的溶解度越小，但结晶时的温度并不是越低越好，请分析原因________。
（5）重结晶也适用于两种可溶性固体的分离，如NaCl和KNO₃的分离。已知溶解度曲线如图：

KNO₃固体中混有少量NaCl杂质，提纯KNO₃的方法为：__________→__________，降温结晶→___________→洗涤。

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____________mol·L^－1（保留两位有效数字）。
（2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na^＋)＝________ mol·L^－1。
（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A、如图所示的仪器中，有三种是不需要的，另外还需要一种玻璃仪器
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D、需要称量NaClO固体的质量为214.6 g
（4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组需要500mL 1.2mol·L^－1的稀硫酸，所用原料为98%(密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸。
①所配制的稀硫酸中，H^＋的物质的量浓度为________ mol·L^－1。
②需用量筒量取浓硫酸的体积为________mL。
③容量瓶使用前需检查是否漏水，应如何检查__________________________。
④下列操作会使所配稀硫酸浓度偏高的是______________。
A、取用浓硫酸时仰视刻度线
B、容量瓶用蒸馏水洗涤后用1.2mol/L的硫酸润洗
C、转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
D、定容时仰视容量瓶刻度线
E、将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶且进行后面的实验操作
F、定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴 蒸馏水至刻度线