1.单选题- (共4题)
1.
下列有关仪器的使用或实验操作正确的是（ ）
| A．蒸发NaCl溶液获取NaCl晶体，要将溶液中的水分蒸干 |
| B．使用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液时，要先检验容量瓶是否漏水 |
| C．用托盘天平称量6.25克Na2CO3 |
| D．可以使用酒精萃取碘水中的碘 |
2.
不用其他任何试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种物质的溶液：
①KOH；②Ba(NO3)2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（ ）
①KOH；②Ba(NO3)2；③CuCl2；④NaCl；⑤MgSO4，被鉴别出的先后顺序为（ ）
| A．①⑤②④③ | B．③①⑤④② |
| C．③①⑤②④ | D．⑤②①③④ |
4.
某KCl固体中含杂质MgCl2、K2SO4和CaCl2，现欲除去杂质，得到纯净的KCl，除溶解、过滤、蒸发操作外，所需加入溶液的正确顺序是：
| A．KOH、K2CO3、BaCl2、HCl | B．BaCl2、NaOH、K2CO3、HCl |
| C．K2CO3、 BaCl2、HCl、KOH | D．BaCl2、 KOH、K2CO3、HCl |
2.实验题- (共4题)
5.
实验室需用450 mL3.0 mol·L－1 H2SO4溶液，某同学用98%的浓硫酸（密度为1.84 g/mL）按下列步骤来配制。
（1）请回答有关问题。
（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数____；
B．定容时仰视刻度线___；
C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。
（1）请回答有关问题。
| 实验步骤 | 有关问题 |
| a.计算所需浓H2SO4的体积； | 量取浓H2SO4的体积为①__________ |
| b.量取浓硫酸； | |
| c.将浓H2SO4慢慢加入到装有蒸馏水的200 mL烧杯中； | |
| d.将烧杯中的溶液冷却后转移至②__________中； | |
| e.洗涤后，向容量瓶中加蒸馏水距刻度线1～2cm，改用③__________定容。 | |
（2）配制H2SO4溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？
A．量取浓H2SO4溶液时仰视读数____；
B．定容时仰视刻度线___；
C．浓硫酸溶于水后未经冷却就转移____。
6.
对于混合物的分离和提纯，常采用的方法有：A 过滤 B 蒸发 C蒸馏 D 萃取分液 E 洗气 F 加热分解 ，下列各组混合物的分离或提纯应采用的方法（用字母填空）
（1）分离酒精和水的混合物（____）
（2）从碘水中分离出碘（____）
（3）除去氧化钙中的碳酸钙（____）
（4）从KCl溶液中获取KCl固体（____）
（1）分离酒精和水的混合物（____）
（2）从碘水中分离出碘（____）
（3）除去氧化钙中的碳酸钙（____）
（4）从KCl溶液中获取KCl固体（____）
7.
为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
（2）第④步中，相关的化学方程式是_________，___________________。
（1）判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。
（2）第④步中，相关的化学方程式是_________，___________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(4道)
实验题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1