有A、B、C、D四种化合物，分别由K^＋、Ba^2＋、SO₄^2—、CO₃^2—、OH^－中的两种组成，它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E，E可使澄清石灰水变浑浊；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E。
(1)推断A、B、C、D的化学式。A、________  B、________   C、_______    D、________。
(2)写出C的电离方程式 __________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式。B与盐酸反应：_______________________________________________，C与硫酸反应：_______________________________，E(足量)与C反应：____________________。

安全重于泰山。 对如下描述的判断或评价正确的是(　 　)

A．金属汞

B．点燃H2等可燃性气体不必验纯

C．不慎将酒精洒到桌面上引起着火,应立即用较多的水浇灭

D．配制H2SO4溶液时,先在量筒中加一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是(　 　)

A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C．CO2中混有HCl，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶得到纯净干燥的CO2

D．从海水中获取氯化钠，可采取蒸馏的方法

下列有关实验原理或实验操作正确的是(　 　)

A．蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性

B．用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液

C．蒸发皿在加热时要垫石棉网

D．分液漏斗使用前要检查是否漏水

下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是( 　　)

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，说明一定有Ca2＋

B．往溶液中加入NaOH溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Cu2＋

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32—

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42—

如图为配制480 mL 0.2 mol·L^－1 NaCl溶液的示意图。

回答下列问题：
(1)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填字母)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．溶解过程中，要等烧杯中溶液冷却到室温再转入容量瓶
(2)①中应称NaCl________ g；②选择容量瓶的规格____________。
(3)玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________________________、____________________________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第①步称量时物品和砝码放反了 ________。
B．某同学在第⑧步观察液面时仰视________；