某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl₂溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。
②溶液中一定不存在的离子有__________________；
③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；
④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl^—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。
⑤推断K⁺是否存在并说理由：_________________________________________.

下列有关实验安全问题的叙述中正确的是

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D．H2还原CuO的实验结束时，应先停止通氢气，再撤走加热氧化铜的酒精灯。

下列实验操作中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中。

C．分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。

D．萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。

海盐经溶解、过滤后仍含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是

A．BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

B．Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

C．NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

D．BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶

某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________
A. 容量瓶中有少量蒸馏水  
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D. 定容时俯视