（1）H₂O的摩尔质量为：_________ , 36 g 水的物质的量为：_____________如果将这36 水完全电解生成H₂和 O₂，则所得H₂在标况下的体积约为：_________________
（2）1 mol Na₂O₂中所含阴离子数的个数约为：_________（用N_A表示）
（3）将0.5 mol Na₂CO₃固体加水溶解配成250 mL溶液， c(Na^＋)＝____ mol·L^－1。

有一块表面被氧化成Na₂O的金属钠，质量5.22g，将其投入100g水中，完全反应后，收集到标准状况下的氢气体积为2.24L。
（1）写出有关反应方程式：________________________、_________________________
（2）求金属钠和氧化钠的质量分别是多少_______？

目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl₂↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C______________，D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)₂反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。

下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．

A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

配制480mL 、0.2mol·L^-1 NaCl溶液。
（1）应用托盘天平称取NaCl_____________g，
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________，在容量瓶上标有_________(填字母)，

A．温度

B．刻度线

C．浓度

D．容积

（3）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤托盘天平⑥量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器是__________（填序号），还缺少的仪器是_____________。
（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为____（填序号）。
①摇匀 ②洗涤 ③定容 ④转移
（5）溶液配制完静置，发现溶液的液面低于刻度线，用胶头滴管滴加几滴蒸馏水使液面刚好达刻度线，这样做使得配制的溶液浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）