（1）有一无色透明的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^—、Mg²⁺、Ba²⁺、NO₃^—、CO₃^2-、SO₄^2-，现取出三份该溶液分别进行下列实验：
①第一份中加入AgNO₃溶液有白色沉淀；
②第二份中加入足量NaOH溶液加热后，只收集到刺激性气味的气体，无其他明显现象；
③第三份中加入BaCl₂溶液后，有白色沉淀。将白色沉淀转移入足量的稀盐酸中，发现沉淀部分溶解。
则该混合溶液中，一定存在的离子有_____________________________，肯定不存在的离子有_________________________，（填离子符号），写出实验③中沉淀部分溶解的离子方程式为_________________________________________________________。
（2）今有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl₂ + Cl₂ ="=" 2FeCl₃ ，   ② 2FeCl₃ + 2KI ="=" 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ，
③ 2KMnO₄ + 16HCl ="=" 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O + 5Cl₂↑。
反应②的离子方程式为：____________________________________，其中____________是氧化剂，_______________是氧化产物； 当反应③中有14.6gHCl消耗掉时，反应中转移的电子数为______________________________个。从上述三个反应可判断出 Fe²⁺、Cl^—、I^—、Mn²⁺ 的还原性由强到弱的顺序是________________________________。

已知： 2NH₄Cl（s）+ Ca(OH)₂（s）CaCl₂(s)+2NH₃↑+ 2H₂O，现将107g NH₄Cl晶体和111g熟石灰混合后，充分加热使之完全反应。求：
（1）产生的氨气在标准状况时的体积为多少？
（2）将所得氨气全部溶于200mL水中，若所得氨水的密度为0.936 g·cm^-3，则该氨水的物质的量浓度为多少？

某同学欲用托盘天平称量21.5g氯化钠（5g以下用游码），他把氯化钠放在右盘，砝码放在左盘，当天平两边平衡时，他所称取的氯化钠的质量实际是

A．16.5g

B．18.5g

C．20.5g

D．23.5g

下列仪器中常用于物质分离的是

A．①③⑤

B．①②⑥

C．②③⑤

D．③④⑤

为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作，其先后顺序正确的是
①加水溶解   ②加热蒸发得到晶体 ③加入过量的氯化钡溶液 
④加入适量的盐酸 ⑤加入过量碳酸钾和氢氧化钾 ⑥过滤

A．①④③⑤⑥②

B．①③⑤⑥④②

C．①③④⑥⑤②

D．①⑤③④⑥②

近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程”，根据你所学知识,判断下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染

B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．发展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染

D．推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的磷酸试剂标签上的部分内容，现用该磷酸配制0.2 mol/L的稀磷酸。可供选用的仪器有：

①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④ 药匙； ⑤量筒； ⑥托盘天平；⑦玻璃棒；  ⑧容量瓶。  请回答下列问题：
（1） 配制稀磷酸时，上述仪器中不需要用到的有__________（选填序号）。
（2）该磷酸的物质的量浓度为________________________________。
（3）若实验室中需要用到475mL0.2mol/L的稀磷酸，则在实际配制过程中实验人员需用量筒量取上述磷酸____________________mL。
（4）下列操作会使所配制的溶液浓度偏低的是__________________。（填序号）

A．量取磷酸时，俯视刻度线

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．配制前，容量瓶中有水珠

D．定容后摇匀发现液面下降，又向其中加水至刻度线

E．溶解磷酸时烧杯中的溶液未冷却至室温，即转移入容量瓶中加水定容。