将22.4g铁投入200mL某浓度的稀硫酸中，铁和硫酸恰好完全反应。
求：(1)22.4g铁的物质的量为____________；
(2)所用硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为____________；
(3)反应中生成的H₂在标准状况下的体积为____________；
(4)在反应后的溶液中通入1.12 L（标准状况下）Cl₂，充分反应后，求所得溶液Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为____________。

下列除去杂质的方法中错误的是   

	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl2溶液	HCl	过量CaCO3、过滤
B	KNO3溶液	AgNO3	过量NaCl溶液、过滤
C	FeCl2溶液	CuCl2	过量铁粉、过滤
D	CO2	H2O	通过盛浓硫酸的洗气瓶

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液中含有大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是
①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．④②③②①

B．④②①②③

C．①②③②④

D．①②④②③

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。其中碘、铁、钙、硒、氟指的是

A．元素

B．单质

C．分子

D．离子

某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的部分探究过程。
(1)溶液变黄，说明反应生成了_________（离子符号），可以通过加入____________（试剂名称）进行检验。
(2)甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为________（填微粒）。
(3)你认为甲同学的推测是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)．
(4)假设乙同学的推测是正确。写出过量FeSO₄溶液中，滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸的离子方程式：___________________________________________________。

用质量分数为98%，密度为1.84g· cm^-3的浓硫酸配制480mL物质的量浓度为1mol·L^-1的稀硫酸。其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取27.2mL浓硫酸，______________________________（简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查500mL容量瓶是否漏水
E．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线以下1-2cm处
F．塞紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
(1)完成上述步骤中的空白处。
(2)正确的操作顺序是（用字母填写）：
（_____）→（_____）→（_____）→ B →（_____）→（_____）→（_____）
(3)进行A步操作时，选用量筒的规格是____________。（选填字母）
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将____________
B．定容时仰视容量瓶刻度线_________