某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K＋	Ag＋	Ca2＋	Ba2＋
阴离子	NO3－	CO32－	SiO32－	SO42－

 
（已知H₂SiO₃是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）
现取该溶液100 mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

 
（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。
（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56 L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。
（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________ mol·L^－1。

下列包装所贴标识正确的是

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	酒精	高锰酸钾	氯酸钾
标识

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列关于实验的说法中正确的是

A．实验桌上的酒精灯倾倒了并燃烧起来，马上用湿布扑灭

B．蒸馏实验中如果液体较少，可以不加沸石（或碎瓷片）

C．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D．选择量筒量取液体时，应满足“大而近”的原则，所以应用10 mL的量筒量取8.80 mL稀硫酸

完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是(    )

选项	A	B	C	D
实验	从食盐水中提取NaCl固体	分离碘和泥沙	分离水和四氯化碳	分离Na2SO4溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）
装置或仪器

 

A．A

B．B

C．C

D．D

去除下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

选项	物质（括号内为杂质）	试剂	操作方法
A	Na2SO4溶液（稀硫酸）	过量的氢氧化钠溶液	用玻璃棒搅拌即可
B	NaCl 固体（CuO固体）	盐酸	溶解、过滤、蒸发结晶
C	Cu（NO3）2溶液（AgNO3溶液）	足量的铜粉	过滤
D	NH3（H2O）	浓硫酸	洗气

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列实验操作或叙述正确的是

A．因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道

B．检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物

C．标准状况下，22.4 L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L

D．某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

实验室里需用490 mL 0.5 mol·L^－1的CuSO₄溶液。
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的_______和_______（填序号）操作之间。

（3）实验室可以提供三种试剂：①CuSO₄固体②CuSO₄·5H₂O ③10mol·L^－1CuSO₄溶液，若该同学用②来配制上述所需CuSO₄溶液，应称取试剂②的质量是___________；若该同学用③来配制上述所需CuSO₄溶液，应量取试剂③的体积是____________。
（4）下列溶液配制过程中能造成浓度偏低的操作有（填写序号）_________。
a．转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯
b．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
c．用CuSO₄固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝    
d．进行（2）中图②操作时有部分液体溅到烧杯外边
e．定容时俯视刻度线
f．摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作