10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

 
I．甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^－的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_____________________________。
II．乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则______(填“甲”或“乙”)判断正确，试剂X是______(填字母序号)。
A．Ba(OH) ₂溶液  B．BaCl₂溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水。
(2)将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH______(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则______(填“甲”或“乙”)判断正确。

I．25℃时，若体积为V_a、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为V_b、pH＝b的某一元强碱溶液混合，恰好中和。请回答：
①若a＋b＝12，则V_a：V_b＝________；
②若V_a＜V_b和a＝0.5b，则a的取值范围是_________________。
II．电子工业中，可用FeCl₃溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
请回答：

(1)用足量的FeCl₃溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。
(2)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是________________________________________。
(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Cu(OH) 2	Fe(OH) 2	Fe(OH) 3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

 
根据表中数据推测调节pH的范围是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl₂溶液中的FeCl₃，则可以加入的试剂是_____________。(填字母)
A．NaOH B．Mg(OH)₂ C．MgCO₃     D． NH₃・H₂O