下列实验结论正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明该溶液中一定含有CO32-

B．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，白色沉淀消失，证明该溶液中一定含有Ba2+

C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫红色，证明该溶液中存在I-

D．向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag+或SO42-

下列仪器中不能用于加热的是

A．试管

B．烧杯

C．容量瓶

D．蒸发皿

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

A.冷水浸泡	B.加热煎制	C.箅渣取液	D.灌装保存

 
A. A B. B C. C D. D

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是_______
（2）写出步骤③中的离子方程式____________________________________。

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_________③_________
（2）操作③中所用的有机试剂可以是CCl₄，简述选择理由_________________________________。
（3）操作过程③包括如下几步：
A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；   B．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；  C．把50 mL碘水和15 mL有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；    E．静置、分层；   F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；   G．旋开活塞，用烧杯接收溶液；  H．从分液漏斗上口倒出上层液体。
a．上述F步操作的目的是：_____________________________
b．最后碘的CCl₄溶液是通过_____________________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液CCl₄，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，指出仪器名称b__________，冷却水从____进入（填A或B）,最后碘留在_________________里。（填仪器名称）

实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取  ②计算  ③溶解  ④定容  ⑤转移  ⑥洗涤  ⑦装瓶，其正确的操作顺序为___________（填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取该浓硫酸______mL。
（3）接下来完成此实验你将用到的仪器有20 mL量筒、烧杯、玻璃棒、____________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是________________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A．用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线	B．转移溶液时未洗涤烧杯
C．容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水	D．定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线