我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出混合物B的名称______________； 
(2)写出反应①的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_______________________；
(3)粗盐中含有Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液
以上试剂添加的顺序可以为______________；
A．②③④① B．③④②① C．④③②①    D．③②④①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg和Br₂。母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂    乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
请你分析这两个方案是否合适，并分别说明理由______________________________；
(5将相同质量的镁条分别在a.氧气中；b.氮气中；c.二氧化碳中燃烧，燃烧后所得固体的质量由大到小的顺序为________________；(用字母排序回答)

下列说法正确的是

A．电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气

B．通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质

C．为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化

D．ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消毒外，还广泛用于环保、漂白、除臭等方面。

下列关于钠及其化合物的叙述错误的是

A．取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

B．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出

C．生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaCl

D．Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

下面叙述中错误的是

A．氯水应保存在棕色的细口试剂瓶中

B．少量液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加少量水进行水封

C．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体不一定是氯气

D．碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，错误的是
A. 二者在一定的条件下可以相互转化
B. 可以用澄清石灰水对二者进行鉴别，能产生白色沉淀的为碳酸钠
C. 等质量的碳酸钠与碳酸氢钠与足量盐酸反应，后者更剧烈，前者产生二氧化碳少
D. 将二氧化碳通入到饱和碳酸钠溶液中，有浑浊产生，原因之一是碳酸钠溶解度更大

有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na₂CO₃的质量为：
A. 1.8g B. 5.3g C. 10.6g     D. 无法计算

下列实验方案中，不能测定NaCl和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

C．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤洗涤、烘干，得b克固体

D．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体

用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L^﹣1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（　　）

A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0g NaOH固体

B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中

C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些

D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺>I₂。）下列说法正确的是（   ）

A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI = CeI4 + 2H2↑

B．Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+

C．金属Ce保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化

D．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近Na元素

海水中含有大量的化学元素,自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中,被称为“海洋元素”的是

A．钠

B．碘

C．溴

D．氯

按要求完成以下几个小题：
(1) 实验室制取氯气的离子方程式_____________________________________
(2)二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂，可用KClO₃和草酸(H₂C₂O₄)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO₂、CO₂和一种酸式盐等，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式______________________________。

实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因．
（分析与猜想）
(1)根据过氧化钠与水反应的原理：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性
B．氢氧化钠有漂白性
C．___________________
（实验与判断）
请完成表格：

实验编号	1	2	3
实验装置	NaOH溶液	NaOH 酚酞	KOH 酚酞
验证猜想	（________）	C	（_______）
实验现象	溶液变红后不褪色
实验说明	1、2的实验中NaOH溶液是用____________溶于水配制的． (填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”)

 
(2)根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是________
(3)结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：________________，_______________
(4)请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：___________