实验室用自来水制蒸馏水的实验装置如下图所示：

下列关于该实验的叙述中正确的是(　　)
A. 用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶
B. 进行蒸馏实验时，装置内部应保持与大气相通以保证安全
C. 实验结束时应该先停止通冷凝水，后熄灭酒精灯
D. 取锥形瓶内少量液体，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成

实验室制取下列气体时，其气体发生装置相同的一组是(　　)

A．氨气和氯气	B．氨气和氯化氢
C．氨气和二氧化碳	D．氨气和氧气

下列实验操作正确的是(　　)

A．先装好药品，再检查装置的气密性

B．先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后加热

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

实验室贮存下列物质的溶液时，必须用棕色瓶的是(　　)
①浓硝酸　②浓硫酸　③浓盐酸　④硝酸银溶液

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

下列关于合金的叙述中正确的是(　　)

A．合金是由两种或多种金属熔合而成的

B．日常生活中用到的5角硬币属于铜合金

C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良

D．钢不属于合金

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式：________________、________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl₂后，加入________。
②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl^－。
③加入________________，使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。

（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____。
（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是____(填序号)。

A．铁

B．铝

C．铂

D．玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是____(填化学方程式)。
（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是______。
②让反应停止的操作方法及原因是_____。
（4）以下收集NO气体的装置，合理的是___(填序号)。

（5）将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：
①NO的体积为_____L，NO₂的体积为____L。
②待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol·L^－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu^2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为___ mol·L^－1。

工业上通常利用SiO₂和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO₂=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg₂Si。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O₂和H₂O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。
A．石灰石　　　B．锌粒　　　C．纯碱
（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _______________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄（硅烷）气体，然后SiH₄自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。