下列处理方法：①过滤、②吸附、③沉淀、④蒸馏，其中能够净化水的是

A．①④

B．①②④

C．②③

D．①②③④

欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快速结晶析出，应采用的最佳方法是

A．冷却硝酸钾的饱和溶液

B．常温下使水蒸发

C．先加热蒸发掉一部分水，然后降温

D．升高饱和溶液的温度

对下列实验过程的评价，正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-

B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+

C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液

D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣

检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是

A．硝酸银溶液	B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液
C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液	D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液

下列金属用途与性质不相对应的是

A．用铜做电线是由于其导电性良好

B．用钨做灯丝是因为其熔点高

C．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化

D．用铝制炊具是因为铝的熔点比铁高

某学生计划用12 mol·L^－1的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：
(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。

A．托盘天平

B．量筒

C．容量瓶

D．250 mL烧杯   E．胶头滴管　F. 500 mL试剂瓶

(2)除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是________；在该实验中的用途是______。
(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

某学生用12 mol·L^－1的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸500 mL。回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填序号)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
e．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂
（2）量取浓盐酸的体积为________mL，应选用的量筒规格为________(填“10  mL”“25  mL”或“50 mL”)。
（3）配制时应选用的容量瓶规格为________。
（4）配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有量筒、________、________、________和试剂瓶。